下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（   ）

A．某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四種離子，溶液中一定存在： c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH， pH的大小順序是：④>③>①>②

C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)

D．25℃時，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝10的氨水中，由水電離出的c(OH－)之比為1∶1

（20分）(1) 25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H⁺)·C(OH^-)＝                 。
某溫度下純水中的C（H⁺）= 2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=        mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）= 5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH^-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室溫下取0.2 mol·L^－1HCl溶液與0.2 mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
① 混合溶液中水電離出的c(H⁺)________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水電離出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－1   c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L^－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L^－1 MOH溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。
(4)室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是    

下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（   ）

A．某酸性溶液中只含NH、Cl^－、H^＋、OH^－四種離子，溶液中一定存在：

c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液：①CH₃COONa；②NaNO₃；③Na₂CO₃；④NaOH，

pH的大小順序是：④>③>①>②

C．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(OH^－)＋c(CO)

D．25℃時，pH＝10的CH₃COONa溶液與pH＝10的氨水中，由水電離出的c(OH^－)之比為1∶1

已知在25℃時0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^－），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大。

(1)上述兩種解釋中        正確（填“甲”或“乙”）

(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的        （填寫編號），然后測定溶液的pH。

A、固體CH₃COOK  B、固體CH₃COONH₄  C、氣體NH₃   D、固體NaHCO₃

(3)若        （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液中的pH應        （填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有       種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是                。

③溶液中n(CH₃COO^－)+n(OH^－)-n(H⁺)=            mol。