常溫時.FeCl3溶液呈 性.寫出FeCl3 溶于水后發(fā)生水解反應的離子方程式 .在配制氯化鐵溶液時.為了抑制水解.可以加入少量的 ,在配制AgNO3 溶液時.常加入少量HNO3 溶液.目的是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=
 
mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=
 
mol/L．
（2）常溫下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
 

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
 

③寫出該溶液中的電荷守恒式子：
 

（3）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
，實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                    。
（5）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序為
                                  ，氨水的濃度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

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按要求回答：

（1）寫出電離方程式：

NaHCO3_______________________________________________________________________

H2S__________________________________________________________________________

（2）寫出水解的離子方程式：

Na2CO3________________________________________________________________________

（3）用pH試紙測定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是

__________________________________________________________________________________。

（4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                    。

（5）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）Ag+水解。

（6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序為

                                  ，氨水的濃度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

 

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按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                    。
（5）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序為
                                  ，氨水的濃度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

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新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學上通常稱為“褐變”。 關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：
A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+        
B．蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了      
究竟哪種說法正確，某合作小組同學通過實驗進行了探究。
材料：蘋果、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、硫氰化鉀溶液、開水
（1）探究1：
（2）探究2：查閱文獻：    
Ⅰ.蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質(zhì)的緣故。蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5。    
Ⅱ.酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色。      
該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進行如下實驗驗證。請?zhí)顚懴卤碇邢鄳慕Y論
（3）問題與討論：
①0.1mol·L-1的碳酸氫鈉溶液和亞硫酸鈉溶液的pH相近，亞硫酸鈉溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是_____________，反應的離子方程式為：__________________________ 。
②褐變會影響蘋果的品質(zhì)和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的兩種措施：_________________、________________。

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說明：

1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標準中相應的規(guī)定評分。

2. 化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。

3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）

1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A

15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）

26.（4分） ＞    ＞    10-7 mol?L-1    10-14

27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu    2Fe＋3Cl2點燃=====2FeCl3

28.（4分）→    ←    ←    ―

29.（2分）正    氧化

30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）鈉 

31.（4分）

 

 

 

 

三、簡答題（本題包括3小題，共15分）

32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3    鋁（或Al） 

（2）大量氣泡    2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑  

（3）紅   變深    增大任何一種反應物的濃度，都促使化學平衡向正反應方向移動

33.（共4分，每空1分）酸    Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+    鹽酸（或HCl）

抑制Ag+ 的水解，防止溶液變渾濁

34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分）    氣體顏色變淺（1分）    （2）升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動（2分）

四、計算題（本題包括2小題，共10分）

35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O   ……………………………………………（1分）

c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）

c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）

答：這種HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5018 mol/L。

36. 解：合金粉末與過量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應。

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2×27 g                        3×22.4 L

 m(Al)                           3.36 L  …………………………………（2分）

m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）

合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）

     答：合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為32.5 % 。

 


同步練習冊答案