(一)強電解質(zhì):在水溶液中能完全電離的電解質(zhì).主要包括強酸.強堿.大多數(shù)鹽等. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性,原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體,固體完全溶解;其合理的解釋(用相關離子方程式表示)為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液,

Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是強酸,中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4===H+HSO4,HSO4===H+SO42-。

請回答下列有關問題:

(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示);

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關系正確的是________(填寫編號);

A.c(Na)=c(SO42-)+c(HSO4)+c(H2SO4)

B.c(OH)=c(HSO4)+c(H)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42-)

D.c(Na)=2c(SO42-)+2c(HSO4)

(4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達式________________;

(5)若25℃時,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO2-4)=0.029 mol·L-1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029mol·L-1(填“<”“>”或“=”),其理由是________________________________________________________________________;

(6)如果25℃時,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=

-lg 0.11,則0.10 mol·L1的H2SO4溶液中c(SO42)=________mol·L1。

 

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(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性,原因是
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________________________________________________________________________;
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體,固體完全溶解;其合理的解釋(用相關離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液,
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強酸,中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4===H+HSO4,HSO4===H+SO42
請回答下列有關問題:
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示);
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為
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________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關系正確的是________(填寫編號);

A.c(Na)=c(SO42)+c(HSO4)+c(H2SO4)
B.c(OH)=c(HSO4)+c(H)
C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42)
D.c(Na)=2c(SO42)+2c(HSO4)
(4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達式________________;
(5)若25℃時,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO24)=0.029 mol·L-1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42)________0.029 mol·L-1(填“<”“>”或“=”),其理由是________________________________________________________________________;
(6)如果25℃時,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=
-lg 0.11,則0.10 mol·L1的H2SO4溶液中c(SO42)=________mol·L1。

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(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性,原因是

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向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體,固體完全溶解;其合理的解釋(用相關離子方程式表示)為

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(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液,

Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是

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Ⅱ.硫酸是強酸,中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4===H+HSO4,HSO4===H+SO42-

請回答下列有關問題:

(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示);

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關系正確的是________(填寫編號);

A.c(Na)=c(SO42-)+c(HSO4)+c(H2SO4)

B.c(OH)=c(HSO4)+c(H)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42-)

D.c(Na)=2c(SO42-)+2c(HSO4)

(4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達式________________;

(5)若25℃時,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO2-4)=0.029 mol·L-1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L-1(填“<”“>”或“=”),其理由是________________________________________________________________________;

(6)如果25℃時,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=

-lg 0.11,則0.10 mol·L1的H2SO4溶液中c(SO42)=________mol·L1。

 

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(15分)已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)可逆反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應,其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表:

T(K)
938
1100
K
0.68
0.40
 
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式__________。
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),若升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____;充入氦氣,混合氣體的密度____(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強的是           
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是      
將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是    (填編號)。
A.HCN        B.HClO       C.C6H5OH      D.CH3COOH         E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應不能成立的是    (填編號)。
A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa  B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO       D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應的離子方程式為                                            
(3)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調(diào)整溶液pH大于        ;要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全 ( 使Cu2濃度降至原的千分之一)則應向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為           。

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小明等同學為了探究酸、堿、鹽溶液的導電性,設計了如下實驗:

1.在5只250mL燒杯分別加入濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。

2.在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極,按下圖連接好。

         

3.接通電源,仔細觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象1:五個燈泡都亮起來。

結(jié)論:                                                             。

現(xiàn)象2:鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮,醋酸、氨水對應的燈泡較暗。

結(jié)論:                                                            

思考:

1.酸、堿、鹽溶液導電與金屬導電的原理是否相同,為什么?

2.同學們?yōu)榱颂骄坎煌娊赓|(zhì)之間電離能力的差異,設計了上述實驗,通過觀察燈泡的明亮程度,判斷電解質(zhì)的電離能力大小,為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素,使之保持一致,從而不影響燈泡的明亮程度。在本實驗中,采取了哪些主要措施來控制其他因素對燈泡亮度的影響?(寫出三條即可)                                      。

3.小明同學根據(jù)現(xiàn)象2得出一個結(jié)論:氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強電解質(zhì),醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意他這個觀點嗎?為什么?

                                                                            。

4.為了進一步探究氯化氫等化合物是強電解質(zhì),小紅同學在老師的幫助下測定了0.1mol·L-1的鹽酸中的氫離子濃度,通過對結(jié)果的分析,即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強電解質(zhì)的理由是:測得溶液中的氫離子濃度       0.1mol·L-1(選填>、<、=)。

5.同學們在實驗的基礎上,進一步查閱資料得知:一般來說,                 是強電解質(zhì),                 是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測:如果將上述實驗中的醋酸和氨水混勻,然后分別盛放在原來的燒杯中。接通電源,可以觀察到的現(xiàn)象是:

A.與混合前無任何區(qū)別。

B.5只燈泡都亮起來,亮度完全相同。

C.只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡亮起來,另外兩只不亮。

D.5個燈泡都亮起來,鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮,另外兩只略暗,但明顯比混合前明亮。

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同步練習冊答案