(二)電離的條件:溶解(離子化合物或共價(jià)化合物)或熔化. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)下列措施中能使平衡時(shí)
c(CO)c(CO2)
增大的是
B
B
 (填序號(hào)).
A.增大壓強(qiáng)     B.升高溫度    C.充入一定量氮?dú)?nbsp;   D.再加入一些鐵粉
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入一定量的CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
(填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛,高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑.
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是在強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物.現(xiàn)產(chǎn)生了66.4g高鐵酸鈉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
1.2NA或1.2×6.02×1023
1.2NA或1.2×6.02×1023

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二電解法:用隔膜式電解槽,在濃堿溶液中,經(jīng)過(guò)電解,將Fe氧化成高鐵酸鹽.實(shí)驗(yàn)室中可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

Ⅱ.硝酸是一種重要的化工原料,而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料.
(1)據(jù)報(bào)道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池,也可生成NH3.其反應(yīng)是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑,寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式
2NH4++2e-=2NH3↑+H2
2NH4++2e-=2NH3↑+H2

(2)硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol,則反應(yīng)的離子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

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(2013?通州區(qū)二模)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol

②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO.PdCl2被還原成單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池.
①負(fù)極電極反應(yīng)式是:
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O

②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色.下列說(shuō)法中正確的是
ABD
ABD
(填序號(hào))
A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-=H2
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放熱
放熱
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);
②實(shí)驗(yàn)2中,平衡常數(shù)K=
1
6
1
6

③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是
使用了催化劑;加大了壓強(qiáng)
使用了催化劑;加大了壓強(qiáng)
(答一種情況即可);
(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中,完全吸收后,溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

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氨是世界上產(chǎn)量最多的無(wú)機(jī)化合物之一,主要用于制造氮肥.
(1)根據(jù)下面能量變化示意圖(圖1),請(qǐng)寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(2)在一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的N2和H2,在一定條件下合成氨,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
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①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
;
②該反應(yīng)400℃的平衡常數(shù)
 
500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”);
③下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是
 
;
A.3v(H2)=2v(NH3
B.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
④根據(jù)上圖計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一個(gè)平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(NH3)=
 
;
⑤由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是
 
,采取的措施可能是
 

(3)設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電過(guò)程中,溶液中銨根離子濃度逐漸增大.請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式:
 

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在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去.
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回答下列問(wèn)題:
(1)若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng).
①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
 
.(填字母)
A.熱分解法    B.熱還原法    C.電解法
②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 

③通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性
 
(填“強(qiáng)”或“弱”),比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是
 
(寫(xiě)出一種即可)
(2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng).
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
 

②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物,則該有機(jī)物的電子式是
 

③在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HClO溶液,同時(shí)放出一種氣體.其反應(yīng)的離子方程式是
 

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鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

  (1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下:

        ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

       反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——,氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。

  (2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種:

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你認(rèn)為哪種方法最佳        (填序號(hào)),理由是               。

  (3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

                                            。

  (4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng),準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中,加熱使其反應(yīng)。如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t??2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(從t2開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1。則:①該反應(yīng)的△H     0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(I2)=        。

③下列說(shuō)法中不正確的是     (填序號(hào))。

     A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

       B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

   (5)25℃時(shí),向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是          ,溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

  

  (6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:

①M(fèi)g(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式             

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