改變反應(yīng)物的用量對轉(zhuǎn)化率的影響 (1)若反應(yīng)物只有一種.如aA(g)bB(g)+cC(g)增加A的量:①若a=b+c.xA不變,②若a>b+c.xA增大,③若a<b+c,xA減小.即a≠b+c時.增大或減小反應(yīng)物濃度.平衡按加壓或減壓處理. (2)若反應(yīng)物不止一種.如mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ①若只增加A的量.平衡正向移動.xA減小.xB增大,②若按原比例同倍數(shù)增加A和B的量.平衡正向移動.當m+n=p+q時.xA.xB均不變,當m+n<p+q時.xA.xB均減小,當m+n>p+q時.xA.xB均增大. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

對于可逆反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0,在一定條件下達到平衡狀態(tài)后,若改變條件(未說明的條件不變),對有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響?將變化結(jié)果(填增大、減小、不變、變深、變淺),填入空格.
(1)壓強不變,充入少量氦氣,混合氣體的顏色
 

(2)升高體系的溫度,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
 

(3)使用催化劑,正反應(yīng)速率
 
,逆反應(yīng)速率
 
CO的轉(zhuǎn)化率
 

(4)體積不變,緩慢充入少量氧氣,容器內(nèi)壓強
 
,正反應(yīng)速率
 
,逆反應(yīng)速率
 
,平衡向
 
方向移動.

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖回答下列問題:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”)。
②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達到平衡的是        。
a.體系的密度不發(fā)生變化
b.SO2與SO3的體積比保持不變
c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子,同時消耗2 mol SO3
e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
(2)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

圖1                    圖2                 圖3
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為              ,升高溫度,平衡常數(shù)         (填“增大”或“減小”或“不變”)。
②由圖2信息,計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=                   ,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為      
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       點,溫度T1   T2(填“>”或“=”或“<”)
(3)若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈       性,所得溶液中c(H+)- c(OH)=                                             (已知:H2SO3:Ka1=1.7×102,Ka2=6.0×108,NH3·H2O:Kb=1.8×105

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(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示,

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為:
SO2+V2O5SO3+ V2O4    
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應(yīng)的催化劑是                (寫化學(xué)式)
(2)壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):

壓強/MPa
溫度/℃
0.1[
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
當合成SO3的反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變SO2、O2和SO3的量),反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是           。

(3)550 ℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=                    。

反應(yīng)達平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
A.升高溫度                              B.充入He(g),使體系總壓強增大
C.再充入2 mol SO2和1 mol O2       D.再充入1 mol SO2和1 mol O2
(4)SO3溶于水得到硫酸。在25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4+        2 c(SO42-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          。

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(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示,

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為:

SO2+V2O5SO3+ V2O4    

4VOSO4+O22V2O5+4SO3

該反應(yīng)的催化劑是                 (寫化學(xué)式)

(2)壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):

壓強/MPa

溫度/℃

0.1[

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

當合成SO3的反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變SO2、O2和SO3的量),反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是             其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是           

(3)550 ℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=                     。

反應(yīng)達平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                    

A.升高溫度                               B.充入He(g),使體系總壓強增大

C.再充入2 mol SO2和1 mol O2       D.再充入1 mol SO2和1 mol O2

(4)SO3溶于水得到硫酸。在25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4+         2 c(SO42-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                           。

 

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工業(yè)上可以利用反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)制備化工原料CO和H2
(1)一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入0.20molCH4和0.30molH2O,測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線如圖所示。
①0-2min內(nèi),用CO表示的平均反應(yīng)速率為_________。
②反應(yīng)達平衡時,H2O的轉(zhuǎn)化率為__________
③3min時改變條件,反應(yīng)進行到4min時,體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示
則3min-4min之間,平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,可能的原因是________。
(2)已知溫度、壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“”或“<”)。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達式為________。升高溫度,平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”或“不變”);向體系中充入水蒸氣,平衡常數(shù)K_______(填 “增大”、“減小”或“不變”)。
(4)工業(yè)上還可通過煤的氣化制備CO和H2,已知:
Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol
Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol
Ⅲ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-395.0kJ/mol
則煤炭氣化制備水煤氣的熱化學(xué)方程式為_____________________。

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