本部分是高考考查的重點(diǎn).考點(diǎn)主要集中在如下幾個(gè)方闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐c偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

乙醇是醇類的代表,以乙醇性質(zhì)為基礎(chǔ),以羥基為基礎(chǔ)進(jìn)行官能團(tuán)的變換,綜合考查含氧衍生物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化歷來是高考命題的重點(diǎn)。已知:將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃,乙醇會(huì)發(fā)生分子間脫水,并生成乙醚,其反應(yīng)方程式為2C2H5OH→C2H5-O-C2H5+H2O。用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng),可以得到醚的種類有
[     ]
A.1
B.3
C.5
D.6

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下列關(guān)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)說法正確的是


  1. A.
    苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中要得到純凈的苯甲酸固體需要進(jìn)行兩次過濾操作
  2. B.
    實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),為減弱濃硫酸對有機(jī)物的碳化作用,應(yīng)用小火緩慢加熱
  3. C.
    在石油的分餾、制硝基苯、制乙烯的實(shí)驗(yàn)中,都要使溫度計(jì)的水銀液泡浸入反應(yīng)液中,以控制實(shí)驗(yàn)溫度
  4. D.
    制備硝基苯,混合藥品的順序?yàn)椋合蛟嚬苤邢燃尤氡�,再加入濃硫酸,最后加入濃硝�?/div>

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某實(shí)驗(yàn)小組欲測定KMnO4的分解率α,但加熱前忘記稱量KMnO4的質(zhì)量。面對此情況,甲同學(xué)采用下述方法:在加熱時(shí),利用濃鹽酸與KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2被堿石灰吸收,通過堿石灰增重來計(jì)算KMnO4的分解率α。(與熱的濃鹽酸反應(yīng)時(shí),固體混合物中的Mn元素均被還原成Mn2+

取KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物mg進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請從k@s^5*u上圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套反應(yīng)裝置,其它固、液試劑自選。(其中某些連接和固定儀器用的                             

玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置、打氣筒等均略去)        

(1)在反應(yīng)發(fā)生前,為了消除裝置內(nèi)空氣中酸性氣體的影響,須用打氣筒向裝置內(nèi)鼓入一定量的空氣。請你在下表中填寫完成本實(shí)驗(yàn)時(shí)各裝置的連接次序及藥品。

各裝置連接次序

A

C

C

對應(yīng)的藥品

d:濃鹽酸

e:固體混合物

堿石灰

堿石灰

(2)k@s^5*u上述高錳酸鉀受熱部分分解后所得固體混合物中K2MnO4與MnO2物質(zhì)的量之比是         

(3)當(dāng)A裝置內(nèi)反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗活塞,打開止水夾k,再一次用打氣筒向裝置內(nèi)鼓入一定量空氣,其目的是        。

(4)若測得堿石灰增重ng。為了計(jì)算KMnO4的分解率α,該同學(xué)采用方法如下:設(shè)原mg的固體混合物中KMnO4及MnO2的物質(zhì)的量分別為x、y,依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)mn,可列出三個(gè)含x、y、α的等式,請你寫出這三個(gè)等式。(注意:等式中不用帶單位)

僅含m、x、y的等式①:m                     。

僅含 n、x、y的等式②:n                     。

僅含α、x、y的等式③:α=                    。

(5)另一同學(xué)設(shè)計(jì)更為簡單的方法(無須化學(xué)反應(yīng))也可測定KMnO4的分解率α。

該同學(xué)的方法是:稱取一定量KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物,置于盛有適量蒸餾水的燒杯中,充分?jǐn)嚢瑁龠M(jìn)行“一系列實(shí)驗(yàn)操作”并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),最后經(jīng)計(jì)算,即可得出KMnO4的分解率α。該同學(xué)的“一系列實(shí)驗(yàn)操作”是指           。

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精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出).
(1)若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、E含元素同周期,已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用,則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;F的分子構(gòu)型為
 
;反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 

(2)若A、D為常見金屬單質(zhì),且加熱時(shí)A、D才能溶解在E的濃溶液中,寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
;足量的A與B溶液充分反應(yīng)后,生成物C中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法為
 
;若以惰性電極電解B的水溶液,當(dāng)陰極增重9.6g時(shí),陽極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
,寫出電解B的水溶液的離子方程式
 

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隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金的維生素”.為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)91.7%以上.
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO22SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶

請回答下列問題:
(1)請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O

(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如下左圖).其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3

(3)該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.
根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度:
4
4
、
80℃
80℃


(4)經(jīng)過熱重分析測得:NH4VO3在焙燒過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如右圖所示.則NH4VO3在分解過程中
B
B

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同時(shí)分解失去H2O和NH3
D.同時(shí)分解失去H2、N2和H2O.

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同步練習(xí)冊答案
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