23．(2009·浙江杭州高三第一次質(zhì)檢)在一定溫度下有甲.乙兩容積相等的容器. (1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).生成NH3 amol.此時(shí).NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 .若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2.則達(dá)到新平衡時(shí).體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將 (選填“增大 .“減小 或“不變 ). (2)向乙中通入2mol NH3.欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).各物質(zhì)的濃度與(1)中第一次平衡時(shí)相同.則起始時(shí)還需通入 mol N2和 mol H2. (3)若起始時(shí).向乙中通入6mol N2和8mol H2.達(dá)到平衡時(shí).生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol. (選填“> .“< 或“＝ ). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(6分)通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能. 已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵
N—H
N—N
O==O
N≡N
O—H
鍵能(kJ/mol)
386
167
498
946
460
(1)發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài)).1 mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為________  ．
(2)為了提高肼(N2H4)燃燒過程中釋放的能量，常用二氧化氮作氧化劑代替氧氣，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓遥?br />①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ/mol
試寫出肼和NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________    
(3)隨著中國空間技術(shù)的發(fā)展，中俄于2009年攜手探火星工程，尋找更高效的火箭推進(jìn)劑也被提到了議事日程．在實(shí)驗(yàn)室我國科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出具有高能量的物質(zhì)N60，它的結(jié)構(gòu)與C60十分相似．已知N60分子中每個(gè)N原子均以氮氮鍵結(jié)合三個(gè)氮原子，且N60分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)氮原子均形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試推測1個(gè)N60的結(jié)構(gòu)含有________個(gè)N—N鍵．

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（2009?黃浦區(qū)二模）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在元素周期表中位于
第四
第四
周期，
VIIA
VIIA
族．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是
酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
．
（3）步驟④的離子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80-900C．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：
溫度過高，大量水蒸氣隨水排出去，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低
溫度過高，大量水蒸氣隨水排出去，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低
．
（5）步驟⑧中溴氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，分離時(shí)液溴從分離器的
下口
下口
（填“上口”或“下口”）排出．
（6）不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的原因是
氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低；如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高
；“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程．
氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低；如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高
；“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程．
．

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（2009?深圳二模）I、（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)問題處理方法中，正確的是
ABE
ABE
（填序號(hào)）
A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．酒精燈灑漏少量酒精著火，用濕布蓋滅
C．實(shí)驗(yàn)剩余的NaOH放回原試劑瓶
D．在容量瓶中加入一定體積的水再加入濃硫酸，配置準(zhǔn)確濃度的稀硫酸
E．知趣乙酸乙酯時(shí)，加熱前應(yīng)先向試管中加入碎瓷片
II、無水氯化鋁為白色粉末，極易吸水，常壓下182.7℃升華．學(xué)生甲擬選用如圖所示儀器、裝置（部分儀器連接的橡膠管或橡膠塞省略）和試劑制備無水氯化鋁．

回答下列問題
（2）實(shí)驗(yàn)前，如何檢查裝置A的氣密性
關(guān)閉A裝置的止水夾和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打開分液漏斗的旋塞，當(dāng)少許水進(jìn)入燒瓶后滴水停止，說明裝置A不漏氣
關(guān)閉A裝置的止水夾和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打開分液漏斗的旋塞，當(dāng)少許水進(jìn)入燒瓶后滴水停止，說明裝置A不漏氣
．
（3）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（4）從上列儀器中選取制備無水氯化鋁的裝置，各裝置的連接順序?yàn)椋?BR>A→
C
C
→
B
B
→
D
D
→
F
F
→G
（5）裝置G的作用是
吸收多余的氯氣，同事防止空氣中水蒸氣進(jìn)入到裝置中使氯化鋁水解
吸收多余的氯氣，同事防止空氣中水蒸氣進(jìn)入到裝置中使氯化鋁水解
．
（6）學(xué)生乙提出另一種制備無水氯化鋁的方案：將金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)后，將溶液加熱蒸干、灼燒的到無水氯化鋁．請你評價(jià)該方案是否可行，并說明理由
不可行，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）3分解：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O↑，因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3
不可行，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）3分解：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O↑，因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3
．

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（2009?湖北模擬）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次遞增．已知，A、C為短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下均為氣體，兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AC，AC溶液顯強(qiáng)酸性．B、D為金屬元素，B的原子序數(shù)為D的一半，D與C2和AC溶液反應(yīng)分別得DC3和DC2，燒堿溶液不能與D單質(zhì)反應(yīng)，而能與B單質(zhì)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
Cl
Cl
；B在周期表中的位置是
第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族
．
（2）用電子式表示AC的形成過程
．
（3）寫出B單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（B、D金屬單質(zhì)作電極）．實(shí)驗(yàn)過程中，污水的pH始終保持在5.0～6.0之間．接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用．陽極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，分別是2H2O-4e-=4H++O2↑和
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是
4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
．
（5）一定條件下，2mol B與3mol D的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式
FeO
FeO
．

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（2009?上海）尼龍-66廣泛用于制造機(jī)械、汽車、化學(xué)與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產(chǎn)物E給出了兩條合成路線）．
已知：R-Cl
HCN
催化劑
R-CN
H2
催化劑
R-CH2NH2

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
，反應(yīng)③
縮聚反應(yīng)
縮聚反應(yīng)
；
（2）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：
NH4OOC（CH2）4COONH4
NH4OOC（CH2）4COONH4
；
（3）寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
；
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl
CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl
；
（5）下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是
d
d
．
a．NaOH    b．Na2CO3    c．NaCl    d．HCl
（6）用化學(xué)方程式表示化合物B的另一種制備方法（原料任選）：
．

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