配平方法:一標(biāo)二列三求四配五觀六查具體地說.就是標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價(jià).列出化合價(jià)的升降情況.求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù).根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù).用觀察法配出所含元素化合價(jià)未發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù).用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確.例: KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對單質(zhì)鐵溶于稀硝酸的過程如下分析：

（1）當(dāng)發(fā)生的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O時(shí)，n(HNO­3)與n(Fe)的大小關(guān)系為                     。（n表示物質(zhì)的量）

（2）當(dāng)n(HNO3)≤8n(Fe)/3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            

（3）當(dāng)8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)可表示為aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。

現(xiàn)假設(shè)a=16,且b、c、d、e、f均為整數(shù)，可得到多組化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）的配比，請將它們填入下表（可不填滿，也可以補(bǔ)充）：

組次

a

B

c

d

e

f

一

16

 

11

 

 

22

二

16

 

 

 

 

 

三

16

 

 

 

 

 

四

16

 

 

 

 

 

五

16

 

 

 

 

 

六

 

 

 

 

 

 

 

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對單質(zhì)鐵溶于稀硝酸的過程如下分析：
（1）當(dāng)發(fā)生的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O時(shí)，n(HNO­3)與n(Fe)的大小關(guān)系為                    。（n表示物質(zhì)的量）
（2）當(dāng)n(HNO3)≤8n(Fe)/3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           
（3）當(dāng)8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)可表示為aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。
現(xiàn)假設(shè)a=16,且b、c、d、e、f均為整數(shù)，可得到多組化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）的配比，請將它們填入下表（可不填滿，也可以補(bǔ)充）：

組次
a
B
c
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一
16
 
11
 
 
22
二
16
 
 
 
 
 
三
16
 
 
 
 
 
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某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對以下可逆反應(yīng)的影響：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   +Q

下列說法正確的是

       圖一                圖二              圖三               圖四

A．圖一研究的是溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)

B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高

C．圖三中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D．圖四中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

 

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（17分）某校化學(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)：

                實(shí)驗(yàn)一                        實(shí)驗(yàn)二

            

 

實(shí)驗(yàn)三                     實(shí)驗(yàn)四

結(jié)果：

（1）實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，但較短時(shí)間內(nèi)電流即明顯減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率）：                       。                    

（2）實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給Cu2+？             。

（3）實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中K+流向        溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3mol/s，則K+的遷移速率為       mol/s。

（4）實(shí)驗(yàn)四中電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，寫出銅極的電極反應(yīng)式：           

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有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式中，四價(jià)的碳原子以一個(gè)、兩個(gè)、三個(gè)或四個(gè)單鍵分別連接一、二、三或四個(gè)其它碳原子時(shí)，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子。若其數(shù)目分別a、b、c、d用表示：

（1）對烷烴（除甲烷外），下列說法正確的是          

  A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)    B．c增加1，a就會增加3

  C．d增加1，a就會增加2            D．b增加1，a就會增加2

（2）若某烷烴分子中，b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有       種，寫出其中一種的名稱                

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