題目列表(包括答案和解析)
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(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2,從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2,請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)(不用配平)。
該反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為 。
(2)我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為:4Al+3O2+6H2O=
4Al(OH)3。電池正極的電極反應(yīng)式為 ;正極材料采用了鉑網(wǎng),利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點(diǎn)是 。
(3)已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(4)將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mol,pH=14的溶液,然后2mol/L鹽酸滴定,可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖:
則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)氯元素的最高價(jià)氧化物為無色液體,0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(2)已知:Fe2O3(s) + 3/2C(s) = 3/2CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = —393.5 kJ·mol-1
則2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH是 kJ·mol-1。
(3)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式: 。
(4)下圖是丙烷(C3H8)、二甲醚(CH3OCH3)燃燒過程中能量變化圖,其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)。根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式: 。
(本題共12分)
硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據(jù)題意回答:
1.實(shí)驗(yàn)中需用0.8mol/L的硫酸800 mL,若用98%的濃硫酸(ρ=" 1.84" g/mL)來配制,量取濃硫酸時(shí),需使用的量筒的規(guī)格為
A.10 mL | B.20 mL | C.50 mL | D.100 mL |
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
(1)能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。
已知:① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=a kJ/mol
②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H2=b kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=c kJ/mol
則C的燃燒熱____________________________kJ.mol-1
(2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2 2NH3 △H =-92.4 kJ/mol,開始他們將N2和H2混合氣體20mol (體積比1:1)充入5L合成塔中.反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示,反應(yīng)過程中P/P0與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是(填字母代號)_____________
A.壓強(qiáng)保持不變
B.氣體密度保持不變
C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時(shí),以C(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為___________
③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_______________
A.向體系中按體積比1:1再充入N2和H2
B.分離出NH3
C.升高溫度
D.充入He氣使壓強(qiáng)增大
E.加入一定量的N2
(3)25°C時(shí),BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10,某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c(CO32-)=0.2mol/L,如果加入等體積的Na2SO4溶液,若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________mol /L。
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