Fe2O3的質(zhì)量(g) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(I)下圖是一些常見的單質(zhì).化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.A為含14個(gè)電子的雙原子分子,C.E為金屬單質(zhì),B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%.反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng).

請回答下列問題:
(1)D的電子式為

(2)K的化學(xué)式為
FeCl3
FeCl3

(3)寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3

(4)寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-

(5)I→L的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(II)隨著尖端技術(shù)的發(fā)展,氟的用途日益廣泛,如用F2將UF4氧化成UF6,然后用氣體擴(kuò)散法使鈾的同位素235U和238U分離.而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法.下圖是電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物,其裝置如圖:
(1)已知陰極的反應(yīng)為:2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應(yīng)為:
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2

(2)出口1是(寫化學(xué)式,下同)
F2
F2
,出口2是
H2
H2

(3)在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物(AlF3),他的作用是①減少HF的揮發(fā)②
降低電解質(zhì)的熔點(diǎn)
降低電解質(zhì)的熔點(diǎn)

(4)隨著電解的進(jìn)行有一種物質(zhì)會(huì)不斷被消耗,需要從入口處進(jìn)行補(bǔ)充,則從入口處加入的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)
HF
HF

(5)化學(xué)家Karl Chrite首次用化學(xué)方法制的氟,這是1986年合成化學(xué)研究上的一大突破.具體制法為:
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
則下列說法正確的是
C
C

A.反應(yīng)①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑,K2MnF6是氧化產(chǎn)物
B.反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用,SbF5一定不是氧化劑
C.反應(yīng)②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡(luò)合物SbF5的緣故
D.生成0.5mol的F2整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個(gè).

查看答案和解析>>

(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2,從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2,請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)(不用配平)。

       該反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為            。

  (2)我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為:4Al+3O2+6H2O=

4Al(OH)3。電池正極的電極反應(yīng)式為           ;正極材料采用了鉑網(wǎng),利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點(diǎn)是        

  (3)已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=-2834.9kJ/mol

Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-393.5kJ/mol

       寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              。

  (4)將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mol,pH=14的溶液,然后2mol/L鹽酸滴定,可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖:

       則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為       L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

查看答案和解析>>

(1)氯元素的最高價(jià)氧化物為無色液體,0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                                               。
(2)已知:Fe2O3(s) + 3/2C(s) = 3/2CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)  ΔH = —393.5 kJ·mol-1
則2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH        kJ·mol-1。
(3)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式:                                 。

(4)下圖是丙烷(C3H8)、二甲醚(CH3OCH3)燃燒過程中能量變化圖,其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)。根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式:                                        。

查看答案和解析>>

(本題共12分)
硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據(jù)題意回答:
1.實(shí)驗(yàn)中需用0.8mol/L的硫酸800 mL,若用98%的濃硫酸(ρ=" 1.84" g/mL)來配制,量取濃硫酸時(shí),需使用的量筒的規(guī)格為       

A.10 mLB.20 mLC.50 mLD.100 mL
2.加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng):Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-,還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為                                  。
3.濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還有                            
4.在“除鈣”前,需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗(yàn)方法                   。
5.已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟                                    !安僮鱅”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,          ,便得到了MgSO4·7H2O。
6.實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O為172.2 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為       。

查看答案和解析>>

(1)能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。

已知:① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)   △H1=a kJ/mol

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)         △H2=b kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)         △H3=c kJ/mol

則C的燃燒熱____________________________kJ.mol-1

(2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H 2NH3  △H =-92.4 kJ/mol,開始他們將N2和H2混合氣體20mol (體積比1:1)充入5L合成塔中.反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示,反應(yīng)過程中P/P0與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是(填字母代號)_____________

A.壓強(qiáng)保持不變

B.氣體密度保持不變

C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時(shí),以C(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為___________

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_______________

A.向體系中按體積比1:1再充入N2和H2

B.分離出NH3

C.升高溫度

D.充入He氣使壓強(qiáng)增大

E.加入一定量的N2

(3)25°C時(shí),BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×109和1×1010,某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c(CO32-)=0.2mol/L,如果加入等體積的Na2SO4溶液,若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________mol /L。

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案