實驗室需要490mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）需稱取g的燒堿固體，固體應(yīng)放在中稱量．
（2）配制過程中，需要使用的儀器是 （填標號）．
A．燒杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．500mL容量瓶    E．漏斗    F．膠頭滴管
G．490mL容量瓶   H．托盤天平  I．藥匙   J．坩堝
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解�、趽u勻�、巯礈臁、芾鋮s�、莘Q量�、揶D(zhuǎn)移溶液　⑦定容
正確的操作順序是 （填序號）（操作可重復(fù)選）
（4）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：．
（5）下列各項中，可能導(dǎo)致實際濃度偏高的是（填標號）．
A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量
B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液
C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑出
（6）從該溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為，NaOH的質(zhì)量為，NaOH的物質(zhì)的量為．
（7）將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為．

氣體A由C、H、F、S中的三種元素組成，將標準狀況下2.80L氣體A在過量的O₂中完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放出62.50kJ的熱量．已知氣體生成物通入過量的Ca（OH）₂溶液后無剩余，得到17.38g沉淀．再取相同條件下的2.80L氣體A裝入一個薄膜袋中，袋和氣體的總質(zhì)量4.50g（已知CaSO₃，CaF₂，CaCO₃難溶于水，HF難電離）．
（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，A的相對分子質(zhì)量不會大于，由此可知，組成A的三種元素為，化學(xué)式為．
（2）寫出生成17.38g沉淀時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）薄膜袋的質(zhì)量為．
（4）寫出該條件下A在O₂中燃燒的熱化學(xué)方程式．

（2012?岳陽二模）某學(xué)生根據(jù)Mg與CO₂反應(yīng)原理，認為鈉與CO₂也可以反應(yīng)，利用如下裝置進行實驗，來探究鈉與CO₂的反應(yīng)（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd）．可供選擇的藥品有：CaCO₃（塊狀）、Na₂CO₃（粉末）、鹽酸、稀硫酸、鈉．

（1）請將如圖各裝置連接完整：
接，接，接，接接．
（2）裝置②有孔塑料板上所放的藥品是：．
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，當觀察到現(xiàn)象時才點燃酒精燈．這樣操作的目的是．
（4）實驗過程中CO₂足量，假如鈉與CO₂反應(yīng)有下列兩種情況，請分別寫出兩種情況下鈉與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①若裝置⑤PdCl₂溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．．
②若裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，反應(yīng)裝置⑤中無現(xiàn)象，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標準狀況）CO₂氣體，且溶液中還有固體殘留．．

（2010?南通模擬）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首．如圖表示了某地區(qū)在1940～2002年間，空氣中SO₂和NO_x含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)．
（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是．
A．在交通運輸中排放的NO_x與燃料的不充分燃燒有關(guān)
B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO₂主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO₂排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐漸增大
（2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO₂的排放量明顯地在逐年減少．請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO₂污染問題中所進行的一個反應(yīng)過程：．
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO+2CO?N₂+2CO₂ 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N₂和CO₂．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.5×10-4	2.5×10-4	1.5×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.6×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H0（“＞”、“＜”、“=”）．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62[c（H⁺）=2.4×10^-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g．若假設(shè)雨水的酸性僅由NO_x和SO₂的排放所致．請計算排放在空氣中的NO_x和SO₂的物質(zhì)的量之比接近于．