Cu（OH）₂在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常溫下K_SP=2×10^-20mol³/L³．在常溫下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于（　�。�

Cu-Fe合金由于長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe₂O₃和CuO），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)得）：
①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過(guò)量，收集產(chǎn)生的氣體為VmL，過(guò)濾得綠色溶液A（不含Cu²⁺），還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂混合氣體896mL，經(jīng)測(cè)定（標(biāo)況下）此混合氣體密度為1.52g/L．
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO₃中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO₂，氣體恰好完全溶于水．
（1）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)用到的玻璃儀器有
（2）A中的金屬陽(yáng)離子有，濾渣B中含
（3）被腐蝕前的合金中Fe的物質(zhì)的量為mol，Cu的物質(zhì)的量為mol．

Cu、Mg合金15.2g全部溶解在一定量的濃NHO₃中，生成標(biāo)況下的NO₂ 6.72L和NO 2.24L
求：①被還原的HNO₃的物質(zhì)的量；
②合金中銅、鎂各多少克？

Cu-Fe合金由于長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe₂O₃和CuO），一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如下探究，請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．
[探究目的]實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量．
[探究思路]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過(guò)計(jì)算確定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量．
[實(shí)驗(yàn)探究]（本實(shí)驗(yàn)中的氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過(guò)量，收集產(chǎn)生的氣體測(cè)得其體積為VmL．過(guò)濾得淺綠色溶液A（不含Cu²⁺），還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)分析氣體是NO和NO₂的混合氣體，總體積896mL，其中NO₂體積為224mL．
③將①中所得的濾液加入到足量的稀HNO₃中，充分反應(yīng)后再加入足量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的沉淀全部濾出，充分加熱灼燒得紅棕色固體，稱(chēng)量該固體的質(zhì)量為3.2g．
[結(jié)果處理]
（1）A中存在的陽(yáng)離子有，濾渣B為．
（2）依次寫(xiě)出步驟③中加入HNO₃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（3）被腐蝕前的合金中Fe的質(zhì)量為g，Cu的質(zhì)量為g．
（4）實(shí)驗(yàn)探究①中V為mL．

①Cu、②液氨、③氯化鈉晶體、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金剛石、⑧蔗糖、⑨H₂S
上述物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．（填序號(hào)）