取一定量的鐵、銅混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體（稀硝酸的唯一還原產(chǎn)物）的體積及所得剩余固體的質(zhì)量記錄如下（所有氣體的體積均在標(biāo)況下測定）

實驗序號	1	2	3	4	5
HNO3溶液的體積（mL）	100	200	300	400	500
剩余固體質(zhì)量（g）	17.2	8	0	0	0
氣體體積（L）	2.24	4.48	6.72	7.84	7.84

（1）該實驗中所用硝酸的物質(zhì)的量濃度
（2）第一次實驗后剩余固體為，第二次實驗剩余固體為（均填寫化學(xué)式）
（3）求實驗中每次所取混合物中銅的質(zhì)量．

在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
PH₄I（s）?PH₃（g）+HI（g）
4PH₃（g）?P₄（g）+6H₂（g）
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol、I₂（g）為c mol、H₂為d mol．
（1）平衡后，容器內(nèi)P₄（g）和PH₃的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n（P₄）=；n（PH₃）=．
（2）a、b、c三者服從a＞（填b、c的代數(shù)式）；b、c、d三者的關(guān)系服從b＞（填c、d的代數(shù)式）．
（3）平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n（I₂），n（PH₄I）（填增大、減小、不變）．

（2013?煙臺模擬）某課外活動小組根據(jù)Mg與CO₂的反應(yīng)原理，探究Mg與NO₂的反應(yīng)及固體產(chǎn)物．該小組通過實驗確認(rèn)Mg能在NO₂中燃燒，并對固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：
I．固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ．固體產(chǎn)物為Mg₃N₂；III．固體．產(chǎn)物為．
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+H₂O；Mg₃N₂與水發(fā)生劇烈反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）利用下列儀器組裝探究實驗裝置，按氣流方向，正確的連接順序是（每種儀器只用一次）：
a接，接，接．

（2）裝置組裝好后，檢驗氣密性的方法是．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）裝置C中盛裝的干燥劑可以是（填序號）．
①濃硫酸  ②無水CaCl₂  ③堿石灰  ④五氧化二瞵
（5）實驗開始時，先讓A中反應(yīng)進(jìn)行一段時間，待B中充滿紅棕色氣體后，再點燃B處酒精燈．這樣做的目的是．
（6）實驗前鎂粉的質(zhì)量為12.00g，鎂粉完全反應(yīng)后得到的同一固體殘留物稱量了三次，所得數(shù)據(jù)分別是17.00g、18.02g、17.98go以上數(shù)據(jù)能否（填“能”或“不能”）用托盤天平獲得．通過計算判斷以上假設(shè)是成立的．
（7）為了使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確，還需對組裝好的裝置進(jìn)行的改進(jìn)是．