答案:(1)略.由表中數(shù)據(jù)分析可知第一份.第二份樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)H2SO4足量.從而求算得出n(Na2S2O3):n(Na2SO3):n(Na2SO4)=4:1:1. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?浦東新區(qū)一模）能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是上述反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測(cè)得c（H2）=1.5mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率（用CH3OH表達(dá)）
0.15
0.15
mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)（“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是
c
c
（填編號(hào)）．
a．V正（CO）=1/2V正（H2）             b．混合氣體的密度保持不變
c．反應(yīng)體系中的熱效應(yīng)不再變化     d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵．該反應(yīng)使用催化劑無(wú)法實(shí)現(xiàn)的目標(biāo)是
bd
bd
（填編號(hào)）．
a．提高單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量      b．增大混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)
c．縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間          d．提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率．

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精英家教網(wǎng)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇．
①2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  25℃時(shí)，K=2.95×1011
②2CO（g）+4H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃時(shí)，K=1.71×1022
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
 
．以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是
 
（寫出一條即可）．
（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
精英家教網(wǎng) 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
對(duì)于反應(yīng)①，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知，溫度升高，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）；提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇
 
（填“有利”或“不利”），此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（4）在如圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響，并標(biāo)明橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義．

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（2010?杭州二模）現(xiàn)有一定量含有NaOH雜質(zhì)的Na2O2試樣5.00g，分成等質(zhì)量?jī)煞�，用兩種方法測(cè)定Na2O2試樣的純度．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）第一種方法：取第一份試樣，從圖1中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、MnO2固體、6mol?L-1鹽酸和蒸餾水）．

①若實(shí)驗(yàn)要求裝置盡可能簡(jiǎn)單，應(yīng)選用圖1中的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）
⑤①④
⑤①④
．
②所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管略）．
（G）接（A）（B）接（F）
（G）接（A）（B）接（F）
．
③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生氧氣140mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則試樣中過(guò)氧化鈉的純度為
39%
39%
．
（2）第二種方法：取第二份試樣，配成250.00mL溶液，用0.255 0mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定．
①取上述所配溶液25.00mL于錐形瓶中，操作如圖2所示（手持部分省略）：正確的操作是圖
D
D
，取溶液所用儀器的名稱是
移液管
移液管
．
②滴定操作平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表：
第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL） 24.98 25.00      25.02
由表中數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2O2純度為
78%
78%
．
（3）若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中不存在重大的操作失誤，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也是真實(shí)可靠的，但以上兩種方法測(cè)得的Na2O2純度數(shù)據(jù)誤差較大．
①你認(rèn)為上述兩種方法中，哪種方法更為可靠
第二種方法
第二種方法
？
②產(chǎn)生較大實(shí)驗(yàn)誤差的原因最可能是
過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)一部分生成過(guò)氧化氫，使氧氣不能全部逸出
過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)一部分生成過(guò)氧化氫，使氧氣不能全部逸出
．
③在題中所給出的儀器和藥品范圍內(nèi)，如何用簡(jiǎn)單的方法加以改進(jìn)，使實(shí)驗(yàn)誤差大為減少，寫出改進(jìn)的方法
反應(yīng)前向過(guò)氧化鈉中加入少量二氧化錳固體
反應(yīng)前向過(guò)氧化鈉中加入少量二氧化錳固體
．

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 現(xiàn)有一定量含有NaOH雜質(zhì)的Na2O2試樣5.00 g，分成等質(zhì)量?jī)煞荩脙煞N方法測(cè)定Na2O2試樣的純度。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）第一種方法：取第一份試樣，從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、MnO2固體、6 mol·L-1鹽酸和蒸餾水).

①若實(shí)驗(yàn)要求裝置盡可能簡(jiǎn)單，應(yīng)選用上圖中的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào))                  。

②所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管略).                        。

    ③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生氧氣140 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則試樣中過(guò)氧化鈉的純度為                    。

（2）第二種方法：取第二份試樣，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。

① 取上述所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖               ，

取溶液所用儀器的名稱是                   。

② 滴定操作平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表：

 

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL）

24.98

25.00

     25.02

由表中數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2O2純度為                               。

（3）若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中不存在重大的操作失誤，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也是真實(shí)可靠的，但以上兩種方法測(cè)得的Na2O2純度數(shù)據(jù)誤差較大。

① 你認(rèn)為上述兩種方法中，哪種方法更為可靠                         ？

② 產(chǎn)生較大實(shí)驗(yàn)誤差的原因最可能是                                  。

③ 在題中所給出的儀器和藥品范圍內(nèi)，如何用簡(jiǎn)單的方法加以改進(jìn)，使實(shí)驗(yàn)誤差大為減少，寫出改進(jìn)的方法                                                      。

 

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 現(xiàn)有一定量含有NaOH雜質(zhì)的Na2O2試樣5.00 g，分成等質(zhì)量?jī)煞�，用兩種方法測(cè)定Na2O2試樣的純度。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）第一種方法：取第一份試樣，從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、MnO2固體、6 mol·L-1鹽酸和蒸餾水).

①若實(shí)驗(yàn)要求裝置盡可能簡(jiǎn)單，應(yīng)選用上圖中的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào))                  。

②所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管略).                       。

    ③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生氧氣140 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則試樣中過(guò)氧化鈉的純度為                    。

（2）第二種方法：取第二份試樣，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。

① 取上述所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖               ，

取溶液所用儀器的名稱是                   。

② 滴定操作平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表：

 

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL）

24.98

25.00

     25.02

由表中數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2O2純度為                              。

（3）若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中不存在重大的操作失誤，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也是真實(shí)可靠的，但以上兩種方法測(cè)得的Na2O2純度數(shù)據(jù)誤差較大。

① 你認(rèn)為上述兩種方法中，哪種方法更為可靠                         ？

② 產(chǎn)生較大實(shí)驗(yàn)誤差的原因最可能是                                 。

③ 在題中所給出的儀器和藥品范圍內(nèi)，如何用簡(jiǎn)單的方法加以改進(jìn)，使實(shí)驗(yàn)誤差大為減少，寫出改進(jìn)的方法                                                     。

 

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