硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為    4FeS₂+11O₂ 

高溫  .

 2Fe₂O₃+8SO₂；該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到4.48升SO₂時，一共轉(zhuǎn)移了mole^-．
（2）已知溫度、壓強(qiáng)對SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

根據(jù)上表回答，SO₂轉(zhuǎn)化到SO₃的最佳反應(yīng)條件是．
A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
（3）在一定條件下，1mol SO₂完全轉(zhuǎn)化成SO₃氣體時放出熱量為Q₁ KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．若在該條件下將2mol SO₂ 放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應(yīng)放出熱量為Q₂ KJ，則此時SO₂的轉(zhuǎn)化率為 （用含Q₁、Q₂代數(shù)式表示）．
（4）市售濃硫酸的密度是1.84g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，若用H₂SO₄?XH₂O來表示這種濃硫酸，則X為．

（2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：4FeS₂+11O₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)中被氧化的元素是（填元素符號）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1所示的裝置測定SO₂催化氧化為SO₃，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO₃熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是．
②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式．
③當(dāng)停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是．
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na⁺）=（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．