化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率.單位:mol/L·s ,mol/L·min ,mol/L·h等. 對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng):aA +bB==cC +dD可用υ表示其速率.則有υ== a:b:c:d.即化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比(還可等于其學(xué)其濃度變化之比或物質(zhì)的量變化之比). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有些化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能能直接轉(zhuǎn)化成電能
Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
（1）在右框中畫出裝置圖（標(biāo)明電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極和電極材料）；
（2）下列說法中，正確的是
B、D
B、D
．（填字母）
A．電解質(zhì)溶液中陽離子向負(fù)極移動(dòng)    B．電子通過外導(dǎo)線由負(fù)極流向正極
C．當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上正極放出1g氣體
D．若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導(dǎo)線中有1mol電子通過
Ⅱ．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
B、A、C
B、A、C
；
（2）若C中電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
Ⅲ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O
放電
充電
2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸．
（1）以下說法中正確的是
②④
②④
．
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)； 
②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價(jià)值．在酸性土壤中這種污染特別嚴(yán)重，這是因?yàn)?!--BA-->
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+

（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長達(dá)十年，它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為Li+MnO2=LiMnO2．
鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
（請用化學(xué)方程式表示其原因）．

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應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2amol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為　           ；

 ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）                   、　　　　                           ；

　  ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是　         （填字母序號(hào)）。

 a．使用催化劑，使反應(yīng) CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol－1

 b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：　　                                          。

（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                        推算反應(yīng)速率。

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應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2amolH2，平衡時(shí)能生成0.1a molCH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①        若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為　           ；

②         ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）                  、　　　　                           ；

③        　 ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是　        （填字母序號(hào)）。

④         a．使用催化劑，使反應(yīng) CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91kJ·mol－1

⑤         b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：　　                                         。

（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                       推算反應(yīng)速率。

 

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應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2amol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①         若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為　           ；

②          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）                   、　　　　                           ；

③         　  ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是　         （填字母序號(hào)）。

④          a．使用催化劑，使反應(yīng) CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol－1

⑤          b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：　　                                          。

（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                        推算反應(yīng)速率。

 

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（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
（1）已知： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)              △Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l                ③CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)       △H3= －41 kJ·mol－l
且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
    則反應(yīng) 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=               .
化學(xué)平衡常數(shù)K=        （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。
（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
         3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是         。
a．體系壓強(qiáng)保持不變    B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L－l的氨水與y mol．L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)             .
（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯           （填“酸性”、“中性”、“堿性”），
寫出正極的電極反應(yīng)方程式                .

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