9．體積相同的甲.乙兩個容器中.分別都充有等物質的量的NH3.在相同溫度下.發(fā)生反應:2NH3N2+3H2.并達到平衡.在這個過程中.甲容器保持體積不變.乙容器保持壓強不變.若甲容器中NH3的轉化率為P%.則乙容器中NH3的轉化率為( ) A．等于P% B．小于P% C．大于P% D．無法判斷 10．下列事實不能平衡移動原理來解釋的是( ) A．往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-增多 B．加入催化劑有利于氨氧化反應 C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應 D．高壓有利于合成氨的反應 11．一定條件下將含1molNH3的體積不變的密閉容器加熱.發(fā)生反應:2NH3N2+3H2.一定時間后達到平衡.此時NH3的體積分數為x%.若在該容器中再加入1molNH3后密封.加熱到相同溫度.使反應達到平衡.設此時NH3的體積分數為y%.則x和y的關系正確的是( ) A．x<y B．x>y C．x＝y(tǒng) D．x≥y 12．某容積可變的密閉容器中放人一定量的A和B的混合氣體.在一定條件下發(fā)生反應:A 2C(氣).若維持溫度和壓強不變.當達到平衡時.容器的體積為V.此時C氣體的體積占50%.則下列推斷正確的是( ) A．原混合氣體的體積為1.25V B．原混合氣體的體積為1.5V C．反應達到平衡時.氣體A消耗了0.5V D．反應達到平衡后.氣體B消耗了0.5V 13．一定條件下.在一密閉容器中通人一定量SO2和O2的混合氣.發(fā)生如下反應:2SO2(氣)+O2(氣)＝2SO3.反應達平衡后SO2.O2和SO3的物質的量之比為3:4:6.保持其他條件不變.降低溫度后達到新的平衡時.O2和SO3的物質的量分別是1.1mol和2.0mol.此時容器內SO2的物質的量應是( ) A．0.7mol B．0.9mol C．1.1mol D．1.3mol 14．某溫度下.在一容積可變的容器中.反應2A 2C(g)達到平衡時.A.B和C的物質的量分別為4mol.2mol和4mol.保持溫度和壓強不變.對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整.可使平衡右移的是( ) A．均減少1mol B.均增加1mol C.均減半 D.均加倍 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的NH3，在相同溫度下，發(fā)生反應：2NH3?N2+3H2，并達到平衡．在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中NH3的轉化率為P%，則乙容器中NH3的轉化率為（　�。�

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體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（    ）

A.等于p%               B.大于p%                   C.小于p%               D.無法判斷

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體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3(g)，并達到平衡。在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為(    )

A.等于p%              B.大于p%              C.小于p%             D.無法判斷

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體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的NH3，在相同溫度下發(fā)生反應：2NH3N2＋3H2，并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中NH3的轉化率為P%，則乙容器中NH3的轉化率為（   ）

A．＝P%         B．＜P%          C．＞P%           D．無法確定

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體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率(    )

A.等于p%        B.大于p%             C.小于p%             D.無法判斷

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