（07年山東理綜·29）（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                   。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)                           負(fù)投反應(yīng)                       。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的濃度均為0.10mol·L^－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的實(shí)驗(yàn)步驟              。

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                               

（08年寧夏理綜?35有刪減）

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y的元素符號(hào)依次為          、          ；

（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

（3）Q的元素符號(hào)是        ，它屬于第       周期，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為               ；

（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

 (07年高考理綜重慶卷?29) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

(1)e的元素符號(hào)是__________。

(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)__________________；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________________，Z的晶體類型為_(kāi)____________；ab^－離子的電子式為_(kāi)___________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)_______________。

(4)一定量的d₂c₂與ac₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為_(kāi)_________________、___________________。

 (07年高考理綜天津卷?26)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________；XW的電子式為_(kāi)_________________；Z元素在周期表中的位置是_________。

(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號(hào))________________。

①原子晶體     ②離子晶體     ③分子晶體     ④金屬晶體

(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式)__________；V、W的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)__________，用一個(gè)離子方程式加以證明___________________________________。

(4)YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)____________。

 (07年高考理綜山東卷?13)下列關(guān)于元素的敘述正確的是m

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素

D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8