(一)晶體與非晶體 1.晶體的定義:晶體是由原子或原子團.離子或分子在空間按一定規(guī)律周期性地重復排列構成的固體物質(zhì).非晶體是原子.分子或離子無規(guī)則地堆積在一起所形成的固體. (1)一種物質(zhì)是否是晶體是由其內(nèi)部結構決定的.而非由外觀判斷. (2)晶體內(nèi)部的原子有規(guī)律地排列.且外觀為多面體.為固體物質(zhì). (3)周期性是晶體結構最基本的特征. 2.晶體與非晶體的本質(zhì)差異 自范性 微觀結構 晶體 有 原子在三維空間里呈周期性有序排列 非晶體 沒有(不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形) 原子排列相對無序 (1)自范性:晶體能自發(fā)性地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì). (2)晶體自范性的本質(zhì):是晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性地有序排列的宏觀表象. (3)晶體自范性的條件之一:生長速率適當.如熔融態(tài)的二氧化硅.快速地冷卻得到瑪瑙.而緩慢冷卻得到水晶. 3.晶體形成的一段途徑: (1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固.如從熔融態(tài)結晶出來硫晶體. (2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固.如凝華得到的碘晶體. (3)溶質(zhì)從溶液中析出.如從硫酸銅飽和溶液中析出的硫酸銅晶體. 4.晶體的特點: (1)均勻性 (2)各向異性 (3)自范性 (4)有明顯確定的熔點 (5)有特定的對稱性 (6)使X射線產(chǎn)生衍射 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關于分子晶體和原子晶體的說法正確的是　　　（填字母序號）。
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應
（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結構如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　　。

A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵　D、C4與C60互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數(shù)與鍺相同，電負性最大的元素的價電子排布式為　      　　。
（4）鄰硝基苯酚的熔點　　　對硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。
A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。
請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：
　　　　　　　　　　　　　　　。

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碳是形成化合物最多的元素。

（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關于分子晶體和原子晶體的說法正確的是　　　（填字母序號）。

A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體

B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力

C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力

D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應

（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結構如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　　。

A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體

C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵　D、C4與C60互為同素異形

（3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數(shù)與鍺相同，電負性最大的元素的價電子排布式為　      　　。

（4）鄰硝基苯酚的熔點　　　對硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。

（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。

A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2

已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。

請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：

　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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【化學--選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】
已知：①A的簡單陰離子核外有2個電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26．
②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列問題：
（1）B元素原子核外已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的
 
倍．
（2）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中
 
更穩(wěn)定（用化學式表示），原因是
 
．
（4）X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點
 
，原因是
 
．
（5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應顯紅色，該反應的離子方程式為
 
．等電子體指的是原子總數(shù)相同．價電子總數(shù)相同的分子．離子或基團，據(jù)此定義寫出離子SCN-的一種等電子體
 
．精英家教網(wǎng)
（6）F的一種常見配合物F（CO）3常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷F（CO）3的晶體類型為
 
．F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為
 
，體心立方晶胞的密度可表示為
 
．（F的原子半徑為r）

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下圖是某元素的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉化的關系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）。

已知：F可用作化肥，也可用來制炸藥；純凈的G是一種無色或淡黃色的晶體。據(jù)此判斷：

（1）單質(zhì)A必定是________（填“金屬”或“非金屬”），理由是________。

（2）指出反應①在現(xiàn)代化學工業(yè)上的實際意義________。

（3）已知反應②是氧化還原反應，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________。

（4）寫出反應③的離子方程式________。

（5）下列哪些屬于物質(zhì)G的用途________。

a．用于印染、漂白行業(yè)

b．粘合劑

c．防腐劑

d．“鋇餐”

e．常用的混凝土摻和劑、防凍劑

f．加入NaI或KIO3后可作“碘鹽”用

 

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下圖是某元素的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉化的關系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）。

已知：F可用作化肥，也可用來制炸藥；純凈的G是一種無色或淡黃色的晶體。據(jù)此判斷：

（1）單質(zhì)A必定是________（填“金屬”或“非金屬”），理由是________。

（2）指出反應①在現(xiàn)代化學工業(yè)上的實際意義________。

（3）已知反應②是氧化還原反應，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________。

（4）寫出反應③的離子方程式________。

（5）下列哪些屬于物質(zhì)G的用途________。

a．用于印染、漂白行業(yè)

b．粘合劑

c．防腐劑

d．“鋇餐”

e．常用的混凝土摻和劑、防凍劑

f．加入NaI或KIO3后可作“碘鹽”用

 

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