羅伯特?格拉布等三位科學家因在烯烴復分解反應研究方面取得了顯著成就而榮獲2005年諾貝爾化學獎．烯烴的復分解反應機理可視為雙鍵斷裂，換位連接，如：CH₂=CHR₁+CH₂=CHR₂  CH₂=CH₂+R₁CH=CHR₂
已知：F是油脂水解產物之一，能與水任意比互溶；K是一種塑料；J的化學式為C₉H₁₄O₆．物質轉化關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）請寫出下列物質的結構簡式：A．______，J．______．
（2）寫出 C→D的化學方程式：______，該反應的反應類型是______，G→B的反應類型是______．
（3）A與A的所有烯烴同分異構體之間，通過烯烴復分解反應后形成的新烯烴有______種結構；這些新烯烴和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應，則其產物只有一種結構的新烯烴的結構簡式為：CH₂=CH₂、______、______．
（4）以G為原料經過一系列反應最終可制得乙酰乙酸乙酯（無色液體），通常狀況下乙酰乙酸乙酯可逐漸轉化為烯醇式 （達到平衡后烯醇式約占7%）：


已知FeCl₃溶液可和烯醇式反應顯紫色．某同學擬用5%的FeCl₃溶液和Br₂的CCl₄溶液來證明上述平衡的存在，請簡要描述實驗過程和現(xiàn)象______．

（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式                                  ，
在圖1中曲線       （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

圖1                                             圖2
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是        
A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆             B．單位時間內生成nmol N₂的同時生成2nmolNH₃
C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內壓強不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應速率v(N₂)=          ，該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度，K值變化    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。 

實驗編號	T(℃)	n (N2)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	_	_	10
ⅲ	480	_	10

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
B．根據(jù)反應N₂+ 3H₂ 2NH₃的特點，在給出的坐標圖2中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H₂的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。

（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式                                  ，

在圖1中曲線       （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

圖1                                             圖2

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是        

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆             B．單位時間內生成nmol N₂的同時生成2nmolNH₃

C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內壓強不隨時間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應速率v(N₂)=          ，該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度，K值變化    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。 

實驗編號	T(℃)	n (N2)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	_	_	10
ⅲ	480	_	10

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應N₂+ 3H₂ 2NH₃的特點，在給出的坐標圖2中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H₂的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。

 

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式                  ，在圖1中曲線        （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

                  圖1                                    圖2

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（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是        

    A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆              B．單位時間內生成nmol N₂的同時生成2nmolNH₃

    C．混合氣體的密度不再改變       D．容器內壓強不隨時間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應速率v(N₂)=           ，該溫度下的平衡常數(shù)K=            。若升高溫度，K值變化     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

實驗編號	T(℃)	n (N2)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	_	_	10
ⅲ	480	_	10

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應N₂+ 3H₂ 2NH₃的特點，在給出的坐標圖2中，

畫出其在1MPa和10MPa條件下H₂的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。

（5）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的 SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式                  。