物理性質(zhì):淡黃色或黃色固體.不溶于水.微溶于酒精.易溶于二硫化碳.熔沸點(diǎn)不高.存在同素異形體. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
,燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2

(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,并注明所加試劑,
說明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體

(3)裝置B中盛放的試劑是
A
A
(選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
,化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng).
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因.
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng).
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng).

(5)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例).
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng).(其他合理答案均可)
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng).(其他合理答案均可)

(6)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣.在該反應(yīng)中,Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低,即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子,能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性?簡(jiǎn)述你的理由.
不能
不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度,以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù).非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷.(其他合理答案均可)
金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度,以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù).非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷.(其他合理答案均可)

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資料:(1)草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)呈淡黃色;(2)KMnO4在酸性條件的還原產(chǎn)物為Mn2+.某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究.
(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色,并檢測(cè)到CO2生成.這說明草酸亞鐵晶體具有
 
(填“氧化性”、“還原性”或“堿性”).若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4?2H2O,則參加反應(yīng)的KMnO4
 
mol.
(2)資料表明:在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí),草酸亞鐵晶體可完全分解,生成幾種氧化物,殘留物為黑色固體.課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì),對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:全部是FeO;假設(shè)二:
 
;假設(shè)三:
 

(3)為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立,課題組進(jìn)行如下研究.
[定性研究]請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容.
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求具體的操作過程) 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體,
 
 
精英家教網(wǎng)[定量研究]課題組在文獻(xiàn)中查閱到,F(xiàn)eC2O4?2H2O受熱分解時(shí),固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示,寫出加熱到400℃時(shí),F(xiàn)eC2O4?2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為:
 

根據(jù)圖象,如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱,最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g.某同學(xué)由此得出結(jié)論:假設(shè)一不成立.你是否同意該同學(xué)的結(jié)論
 
(填“同意”或“不同意”),并簡(jiǎn)述理由
 

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合理地固定和利用CO2能有效減少空氣中的溫室氣體,產(chǎn)物還能造福人類.
(1)11km深海底的無脊椎動(dòng)物依靠化學(xué)自養(yǎng)菌,以海底熱泉噴出液中的H2S和CO2合成(C6H10O5n和一種淡黃色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)CO2可用于合成二甲醚(CH3OCH3),有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
2CH3OH(g)?H3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
①反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=______.
②一定條件下用CO2和H2合成二甲醚,反應(yīng)物氣流量對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的影響結(jié)果如下圖所示.控制氣流量為28mL?min-1,生產(chǎn)0.3mol二甲醚需通入CO2的物質(zhì)的量為______.

③反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)為400.該溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,t時(shí)刻時(shí),測(cè)得c(CH3OH)=0.03mol?L -1,c(CH3OCH3)=0.6mol?L -1,此時(shí)v______v(填“>”、“<”或“等于”)
④二甲醚燃料電池的工作原理如圖1所示.該電池工作時(shí),a電極的反應(yīng)式為______.
(3)一種“碳捕捉”技術(shù)為:將含CO2的工業(yè)尾氣通過NaOH溶液,在所得溶液中加CaO,充分反應(yīng)后過濾,濾渣高溫分解得到的高濃度CO2可用于制備甲醇等.該技術(shù)電可以循環(huán)使用的物質(zhì)為______.
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.紫外光照射時(shí),等量的CO2和H2O(g)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示.在0~30小時(shí)內(nèi),CH4的半均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)、和v(Ⅲ)、從大到小的順序?yàn)開_____.

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(12分)為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

(1)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為            ;
(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為          ;此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為                    。
(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶?jī)?nèi)除外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X)。為檢驗(yàn)該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取措施。以下是檢驗(yàn)陰離子(X)的兩種實(shí)驗(yàn)方案,你認(rèn)為合理的方案是     (填“甲”或“乙”),
請(qǐng)說明另一方案不合理的原因                                     。方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。
方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。
(4)寫出固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式                      。

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為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

(1)若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解,下列說法正確的是(      )

A.充分加熱后一定有固體殘留           B.加熱前后固體顏色一定無變化

C.加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         D.一定生成了新的物質(zhì)

E.充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物

(2)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體,則Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式                         。如果加熱溫度低于600℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO3的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為                        

(3)如果加熱溫度高于600℃一段時(shí)間后,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                ;此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為                                               。

(4)在(3)中滴加足量鹽酸后,燒瓶?jī)?nèi)除Cl外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X)。為檢驗(yàn)該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,以下是檢驗(yàn)陰離子(X)的兩種實(shí)驗(yàn)方案,你認(rèn)為合理的方案是       (填“甲”或“乙”),請(qǐng)說明另一方案不合理的原因                              

方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

 

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