I、二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl更好。

⑴ 在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

　方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

　方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O

用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

⑵ 用ClO₂處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^—）。

　飲用水中的ClO₂、ClO₂^—含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^—還原為ClO₂^—、Cl^—的轉(zhuǎn)化

率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO₂^—也能被I^—完全還原為Cl^—。反應生成

的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI

①請寫出pH≤2 .0時ClO₂^—與I^—反應的離子方程式　　　　　　 　　　　 。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4： 加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃

溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步驟5：　　　　　　　　　　　　　　 。

步驟6：再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO₂^—的濃度為　　　　　 mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

II．（11分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴ 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作　　　 。

⑵ 流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　，控制此反應溫度30℃以下的原因是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：　 　　　　　　　　 。

⑷某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^－與ClO₃^－離子的物質(zhì)的量之比是2：3，則Cl₂與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為　　　　 。

⑸實驗測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)、反應時間與K₂FeO₄產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分數(shù)應控制在　　　　 附近、反應時間應控制在　　　 。

氮化硅（Si₃N₄）是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域中有重要用途．

Ⅰ．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法：

方法一　直接氮化法：在1 300～1 400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為______．
方法二　化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是______．
方法三　Si（NH₂）₄熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si3N4和一種氣體______（填分子式）；然后使Si（NH₂）₄受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為______．
Ⅱ．（1）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，此鹽中存在的化學鍵類型有______．
（2）已知：25℃，101kPa條件下的熱化學方程式：
3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol　�、�
Si（s）+2C12（g）═SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol　　②
H2（g）+C12（g）═HCl（g）△H=-92.3kJ/mol　�、�
請寫出四氯化硅氣體與氮氣、氫氣反應的熱化學方程式：______．
Ⅲ．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：


已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色．
（1）原料B的主要成分是______（填化學式）．
（2）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：______．
（3）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu？______（填“能”或“不能”）．寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰、陽極的電極反應方程式．陽極：______；陰極：______．