1．查閱相關資料.常見半導體材料有哪些?硅有哪些主要用途? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高錳酸鉀和二氧化錳是中學化學常用的化學試劑。根據(jù)下面相關的信息回答下列問題：

（1）已知：

②

錳有多種化合價，如+7、十6、+4、+2價等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為      （填化學式）。

（2）查閱相關資料：發(fā)生如下反應（反應未配平）：

已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發(fā)生的半反應為

如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO3，振蕩試管，可能觀察到的現(xiàn)象是      。

（3）已知草酸（H2C2O4）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。

寫出該反應的離子方程式               。

（4）MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為        。現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為        ，當蓄電池中有4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為       ，MnO2的理論產(chǎn)量為      g。

 

 

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Na2O2是一種強氧化劑，H2是常用的還原劑．我們設想Na2O2與H2也能發(fā)生化學反應．某化學小組探究Na2O2與H2的反應，首先對Na2O2與H2的反應進行預測（方程式均未配平）：
①Na2O2+H2→NaOH②Na2O2+H2→Na+H2O
③Na2O2+H2→Na2O+H2O④Na2O2+H2→NaH+O2
⑤Na2O2+H2→NaOH+O2⑥Na2O2+H2→NaOH+H2O
（1）小組同學查閱相關資料，理論上說明Na2O2與H2在加熱條件下能發(fā)生反應，從理論分析，上述①～⑥的預測中，合理的預測是
 
（填寫序號）．
（2）化學小組設計實驗證明自己的預測，實驗裝置如下：
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實驗步驟（下列沒有按操作順序排列）：a、在裝置中裝好相應的試劑；b、連接裝置，檢查裝置的氣密性；c、加熱C裝置中的過氧化鈉；d、反應結(jié)束后，撤離酒精燈，等試管冷卻后停止通氫氣；e、打開止水夾，再打開A裝置中的分液漏斗開關，通入氫氣．
回答下列問題：
①實驗步驟的正確操作順序為
 
（填寫字母）．
②B裝置內(nèi)應放的試劑是
 
，作用是
 
；C裝置中，干燥管中堿石灰的作用是
 
．
③裝置C中，通氫氣進入試管內(nèi)的導管沒有畫出，請在裝置圖內(nèi)畫出．
④實驗發(fā)現(xiàn)過氧化鈉在加熱條件下與氫氣可以反應，觀察到C裝置試管中的實驗現(xiàn)象為
 
．
⑤用最簡單的方法證明裝置C中過氧化鈉完全反應：
 
．

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（2012?房山區(qū)一模）酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如圖：
已知：①
②D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）D中所含官能團的名稱是
羥基、氯原子
羥基、氯原子
．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是
加成反應
加成反應
．
（3）B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)式是
．
（4）D轉(zhuǎn)化為E的化學反應方程式是
．
（5）與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式
和
和
．
（6）F轉(zhuǎn)化為G的化學反應方程式是
．
（7）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是
．
（8）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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（2011?安慶三模）某校的幾名“環(huán)保小衛(wèi)士”在學習了有關水果湖的知識后，利用回收來的廢舊干電池進行電池內(nèi)部主要成分的探究、驗證實驗．
【查閱資料】經(jīng)過查閱相關資料得知一般鋅錳干電池內(nèi)部的物質(zhì)有：二氧化錳、氯化銨、炭黑和淀粉等物質(zhì)．而且還獲知淀粉不溶于冷水，能透過濾紙，它可以用一種“滲析”的方法使之與溶液分離，在熱水中淀粉顆粒會膨脹破裂，形成淀粉糊．
【設計實驗】
步驟一：拆卸廢電池，并將其內(nèi)部混合物溶于適量的水中．
步驟二：過濾除去不溶物得濾液．
步驟三：
將濾液用“滲析”法除去淀粉
將濾液用“滲析”法除去淀粉
．
步驟四：適度蒸發(fā)濃縮溶液．
步驟五：灼燒濾渣．
【驗證和結(jié)論】
（1）灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中存在炭黑．
（2）向裝有H2O2的試管中加入灼燒后的濾渣，迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定濾渣中含有MnO2．H2O2分子中含有
3
3
個σ鍵，
0
0
個π鍵．
（3）取少量由步驟四得到的溶液于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，由此說明溶液中含有
NH4+
NH4+
（填離子化學式）．
（4）取少量溶液于試管中，加入
稀HNO3
稀HNO3
和
AgNO3
AgNO3
有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中含有
Cl-
Cl-
（填離子化學式）．
寫出反應的離子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
【反思與評價】
（1）有的同學認為【驗證和結(jié)論】中的（1）和（2）既不能確定其中有炭黑也不能確定其中有MnO2，你的觀點是
贊同
贊同
（填“贊同”或“不贊同”）．
（2）有的同學認為可以不需步驟三而直接將濾液進行蒸發(fā)濃縮也可以，你的觀點是
不贊同
不贊同
（填“贊同”或“不贊同”），理由是
水中的淀粉顆粒受熱會膨脹破裂，形成淀粉糊
水中的淀粉顆粒受熱會膨脹破裂，形成淀粉糊
．
（3）有的同學認為可以將步驟四進行深度蒸發(fā)可以得到由【驗證和結(jié)論】（3）和（4）中驗證的兩種離子形成的晶體．你的觀點是
不贊同
不贊同
（填“贊同”或“不贊同”），理由是
NH4Cl受熱分解
NH4Cl受熱分解
．

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某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，查閱相關資料知：實驗室制取SO2氣體的反應原理為Na2SO3+H2SO4
 △ 
.
 
Na2SO4+SO2↑+H2O，據(jù)此設計如圖所示裝置進行相關實驗．
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請回答下列問題：
（1）盛裝濃硫酸的儀器的名稱是
 
．
（2）按上圖連接好裝置再
 
（填操作名稱），然后加入試劑并加熱．
（3）實驗過程中，裝置B、C中可觀察到的實驗現(xiàn)象分別是
 
、
 
．
（4）D中可觀察到的現(xiàn)象是
 
，說明SO2具有
 
性．
（5）裝置E的作用是
 
．

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