0.1mol/L 某酸HA溶液的pH=3.將溶液稀釋100倍后.溶液的pH值可能為 A. 1 B. 4 C. 5 D. 8 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象.
(1)水是極弱的電解質(zhì),也是最重要的溶劑.常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,則該電解質(zhì)可能是______(填序號(hào)).
A. CuSO4      B. HCl        C. Na2S      D.NaOH   E.K2SO4
(2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HC10)增大,可以采取的措施為(至少回答兩種)______.
(3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性.
①濃度為1.0×10-3mol.L-1的氨水b L;②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c  L;③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L.則a、b、c、d之間的關(guān)系是:______.
(4)強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律.
①已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)開(kāi)_____.
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀,查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,但這位同學(xué)陷入了困惑:這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎?請(qǐng)你幫助解釋______.
(5)已知:H2A═H++HA-、HA-?H++A2-,常溫下,0.1mol.L-1的NaH A溶液其pH=2,則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是:______;NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____.
(6)己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol?L-1,向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸,則c(Ag+)=______,此時(shí)所得混合溶液的pH=______.

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常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA NaOH 混合溶液的pH
C(HA)=0.2mol?L-1 C(NaOH)=0.2mol?L-1 pH=a
C(HA)=c1 mol?L-1 C(NaOH)=0.2mol?L-1 pH=7
C(HA)=0.1mol?L-1 C(NaOH)=0.1mol?L-1 pH=9
pH=2 pH=12 pH=b
請(qǐng)回答:
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸?
a=7則HA為強(qiáng)酸;a>7則HA為弱酸
a=7則HA為強(qiáng)酸;a>7則HA為弱酸

(2)若考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則c1
(填“<”、“>”或“=”)0.2mol?L-1;乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前,HA溶液中C(A-)與NaOH溶液中C(Na+)的關(guān)系是
B
B

A.前者大B.后者大C.二者相等 D.無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
;其中,C(A-)=
0.05+10-9-10-5
0.05+10-9-10-5
mol?L-1(不能做近似計(jì)算,回答準(zhǔn)確值,結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)).
(4)丁組實(shí)驗(yàn)中,HA和NaOH溶液混合前C(HA)
(填“<”、“>”或“=”)C(NaOH);        b
7(填“<”、“>”或“=”)

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(9分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度
(mol·L1
NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol·L1
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=9

c
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7
      請(qǐng)回答:
(1)從第①組情況分析,HA是強(qiáng)酸還是弱酸       。該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH) =         mol·L1
(2)第②組情況表明,c        0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)。該混合液中離子濃度c(A)與c(Na+)的大小關(guān)系是                
(3)從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說(shuō)明此時(shí)HA的電離程度          NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                     。
(4)由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液:
甲:0.1mol/LNaA;                乙:0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA;
丙:0.1mol/LHA;                 。0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH;
則A-離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>   >   >   >   。(填寫序號(hào))

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常溫時(shí),將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合:

(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,測(cè)得混合后溶液的pH>7。

①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是(    )

A.測(cè)得0. 1mol/L HA的pH>l

B.測(cè)得NaA溶液的pH>7

C.pH=l的HA溶液與鹽酸,稀釋100倍后,鹽酸的pH變化大

D.用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣一樣多

②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是   (    )

A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L

D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)

③若HA+B2(少量)=A+HB、H2B(少量)+2C=B2+2HC、HA+C=A+HC,則相同pH的①NaA溶液;②Na2B溶液;③NaHB溶液;④NaC溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;            (填序號(hào))。

(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH=7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等,則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí),下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是        。

A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)

(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)=0.02 mol/L。

①若HA為CH3COOH,二者等體積混合后該溶液顯酸性,則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是           。

②若HA為強(qiáng)酸,99℃時(shí)(Kw=10-12),將兩種溶液等體積混合后,溶液中由水電離出的H濃度為 _ _        mol/L(假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。

 

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常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HANaOH混合溶液的pH
C(HA)=0.2mol?L-1C(NaOH)=0.2mol?L-1pH=a
C(HA)=c1 mol?L-1C(NaOH)=0.2mol?L-1pH=7
C(HA)=0.1mol?L-1C(NaOH)=0.1mol?L-1pH=9
pH=2pH=12pH=b
請(qǐng)回答:
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸?   
(2)若考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則c1    (填“<”、“>”或“=”)0.2mol?L-1;乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前,HA溶液中C(A-)與NaOH溶液中C(Na+)的關(guān)系是   
A.前者大B.后者大C.二者相等 D.無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是    ;其中,C(A-)=    mol?L-1(不能做近似計(jì)算,回答準(zhǔn)確值,結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)).
(4)丁組實(shí)驗(yàn)中,HA和NaOH溶液混合前C(HA)    (填“<”、“>”或“=”)C(NaOH);        b    7(填“<”、“>”或“=”)

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