題目列表(包括答案和解析)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
甲 | C(HA)=0.2mol?L-1 | C(NaOH)=0.2mol?L-1 | pH=a |
乙 | C(HA)=c1 mol?L-1 | C(NaOH)=0.2mol?L-1 | pH=7 |
丙 | C(HA)=0.1mol?L-1 | C(NaOH)=0.1mol?L-1 | pH=9 |
丁 | pH=2 | pH=12 | pH=b |
(9分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
常溫時(shí),將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合:
(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,測(cè)得混合后溶液的pH>7。
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是( )
A.測(cè)得0. 1mol/L HA的pH>l
B.測(cè)得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液與鹽酸,稀釋100倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是 ( )
A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,則相同pH的①NaA溶液;②Na2B溶液;③NaHB溶液;④NaC溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp; (填序號(hào))。
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH=7。
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等,則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí),下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是 。
A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)
(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)=0.02 mol/L。
①若HA為CH3COOH,二者等體積混合后該溶液顯酸性,則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是 。
②若HA為強(qiáng)酸,99℃時(shí)(Kw=10-12),將兩種溶液等體積混合后,溶液中由水電離出的H+濃度為 _ _ mol/L(假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
甲 | C(HA)=0.2mol?L-1 | C(NaOH)=0.2mol?L-1 | pH=a |
乙 | C(HA)=c1 mol?L-1 | C(NaOH)=0.2mol?L-1 | pH=7 |
丙 | C(HA)=0.1mol?L-1 | C(NaOH)=0.1mol?L-1 | pH=9 |
丁 | pH=2 | pH=12 | pH=b |
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