3撰寫(xiě)結(jié)題報(bào)告. 4研究經(jīng)費(fèi)和保障 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

小軍在實(shí)驗(yàn)室里做了下列實(shí)驗(yàn):

①分別向盛有稀硫酸和稀鹽酸的試管中,滴加紫色石蕊試液;②向盛有稀硫酸的試管中,滴加氫氧化鈉試液;③向盛有鋅粒的試營(yíng)中,分別滴加稀鹽酸和稀硫酸;④將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中,過(guò)一會(huì)兒取出。

他在紙上記錄了以下現(xiàn)象:

a. 溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象;b. 溶液變?yōu)辄S色;c. 溶液顯紅色;d. 產(chǎn)生氣泡,溶液無(wú)色。

下面請(qǐng)你來(lái)整理完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縚_________(填寫(xiě)物質(zhì)類別)的化學(xué)性質(zhì)。

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生a現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的一類反應(yīng)通常被我們稱作__________反應(yīng)(該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng))。

(3)上題所涉及的這類反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)舉出一個(gè)利用該反應(yīng)的實(shí)例:______________________________。

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人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程.
(1)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認(rèn)為它是一種不飽和烴,寫(xiě)出分子式為 C6H6的兩種含兩個(gè)叁鍵且無(wú)支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
、

(2)已知分子式為 C6H6的結(jié)構(gòu)有多種,其中的兩種為圖1,
①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在:定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面):(Ⅰ)不能而(Ⅱ)能
ab
ab
(選填a、b、c、d,多選扣分)
a.被酸性高錳酸鉀溶液氧化      b.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c.與溴發(fā)生取代反應(yīng)            d.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面):1mol C6H6與H2加成時(shí):(Ⅰ)需
3
3
mol,而(Ⅱ)需
2
2
mol.
②今發(fā)現(xiàn) C6H6還可能有另一種如圖2立體結(jié)構(gòu):該結(jié)構(gòu)的二氯代物有
3
3
種.
(3)萘也是一種芳香烴,它的分子式是C10H8,請(qǐng)你判斷,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3,可能是下列中的
c
c
(填入編號(hào)).
(4)根據(jù)第(3)小題中你判斷得到的萘結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,它不能解釋萘的下列
a
a
事實(shí)(填入編號(hào)).
a.萘不能使溴水褪色                b.萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
c.萘分子中所有原子在同一平面上    d.一溴代萘(C10H7Br)只有兩種
(5)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為萘分子碳碳之間的鍵是
介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
;根據(jù)第(4)小題中萘的性質(zhì)及我們學(xué)過(guò)的苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推測(cè),請(qǐng)你寫(xiě)出你認(rèn)為的萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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(2013?杭州一模)某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為:
HCOOR(l)+H2O(l)?HCOOH(l)+ROH (l)△H>0
某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)).反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表:
組分 HCOOR H2O HCOOH } ROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L-1 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖:

根據(jù)上述條件,計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸醋的平均反應(yīng)速率,結(jié)果見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間/min 0~5 10~15 20~25 30~35 40~45 50~55 75~80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的表達(dá)式
c(ROH)c(HCOOH)
c(HCOOR)c(H2O)
c(ROH)c(HCOOH)
c(HCOOR)c(H2O)
(不要求計(jì)算);T1溫度下平衡體系中.c(ROH )為
0.76
0.76
 mol?L一1
(2)15~20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為
0.009
0.009
 mol?L-1?min-1,(不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
(3)根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析,從影響反應(yīng)速率的角度來(lái)看,生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了
催化劑
催化劑
的作用.

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在密閉容器內(nèi),使1mol N2 3mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):3H2+N2?2NH3 △H<0
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是
1:3
1:3

(2)保持體積不變,升高溫度時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子是質(zhì)量
減少
減少
,密度
不變
不變
.(填增大、減少或不變,第3~6題填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入Ar氣,并保持體積不變,平衡將
移動(dòng).
(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入Ar氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將
逆向
逆向
移動(dòng).
(5)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入NH3氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將
逆向
逆向
移動(dòng).
(6)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)增大1倍,平衡將
正向
正向
移動(dòng).

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(1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g).反應(yīng)5min后,測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則:υ(NO2)為
0.16mol/(L?min)
0.16mol/(L?min)
、5min時(shí),N2O5占混合氣體體積分?jǐn)?shù)是
61.5%
61.5%
.閱讀資料,回答(2)、(3)小題鋅銅原電池用畫(huà)圖的方式(如圖)表示很不方便,常常采用電池圖式表達(dá)式,如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4(1mol/L)|Cu   上式中,發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極寫(xiě)在左邊,發(fā)生還原反應(yīng)的正極寫(xiě)在右邊.用實(shí)垂線“|”表示電極與溶液之間的界面,用雙實(shí)垂線“||”表示鹽橋.
(2)上述資料列舉的電池中,鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
,
(3)現(xiàn)有一電池,其圖式表達(dá)式為Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO43(0.5mol/L)|C.該電池中,正極的電極反應(yīng)式是
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
,負(fù)極的電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

(4)寫(xiě)出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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