有些食品的包裝袋中有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰．
（1）生石灰所屬的物質(zhì)類(lèi)型（用序號(hào)填空）．
①金屬氧化物�、趬A性氧化物　③堿�、軌A性干燥劑
（2）生石灰可作干燥劑的理由：（用化學(xué)方程式表示）．
（3）有下列各物質(zhì)：
①H₂SO₄　②鹽酸�、勐葰狻、芰蛩徜^�、菥凭��、捭~   ⑦CH₃COOH�、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔�?CO₂ ?NaHCO₃
其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；寫(xiě)出弱電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：．

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類(lèi)的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類(lèi)的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類(lèi)的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（填編號(hào)）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是（填編號(hào)）．
①C₆H₅OH（苯酚）�、贑H₃COOH�、跦ClO₄�、蹾ClO�、軭₂SO₄
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是（填編號(hào)）．
（5）25℃時(shí)，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=，此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是．
②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為（填離子符號(hào)）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是（填序號(hào)）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

下面所列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是．
①CH₃CH₂OH　②CH₃COOH�、廴廴趹B(tài)KNO₃�、躍O₃�、菡崽�  ⑥HF�、逳aHCO₃�、喟彼��、酑l₂　⑩BaSO₄?Cu．

下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜a₂O　③CH₃COOH�、蹸O₂　 ⑤NaHCO₃�、轓H₃?H₂O　⑦Fe�、嘟饎偸��、酑l₂　⑩澄清石灰水?NaOH  屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有；屬于弱電解質(zhì)的有：．（填序號(hào)）