溶液酸堿性的表示方法――pH (1)定義:pH ＝ . (2)意義:pH大小能反映出溶液中c (H+)的大小.能表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱. 常溫下.pH<7溶液呈 .pH越小.溶液酸性越 ,pH每減小1個(gè)單位.c (H+) .當(dāng)溶液的酸堿性用pH表示時(shí).其c (H+)的大小范圍一般為 mol/L <c (H+)< mol/L.即14 > pH >0. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?閔行區(qū)二模）工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制各漂粉精，其化學(xué)式可以用xCa（ClO）2?yCaCl2?zCa（OH）2（x、y、z為簡(jiǎn)單整數(shù)）來(lái)表示．某興趣小組同學(xué)對(duì)漂粉精進(jìn)行定性、定量探究如下：
（1）證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫(xiě)出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式
Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
．
②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無(wú)色氣體．推測(cè)過(guò)程①中生成氣體除Cl2外，還可能含有
HCl
HCl
、
O2
O2
（填化學(xué)式），寫(xiě)出檢驗(yàn)收集到的無(wú)色氣體的方法
將帶火星的木條伸人集氣瓶中，若木條復(fù)燃證明是氧氣
將帶火星的木條伸人集氣瓶中，若木條復(fù)燃證明是氧氣
．
（2）證明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]
①將少量漂粉精溶于水后，測(cè)定其pH值為12.3．采用的測(cè)定方法可能是
c
c
（選填答案編號(hào)）．
a．使用廣泛pH試紙    b．使用精密pH試紙
c．使用pH計(jì)          d．以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計(jì)中，對(duì)證明該結(jié)論無(wú)意義的是
a
a
（選填答案編號(hào)）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO2，測(cè)定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測(cè)定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測(cè)定溶液pH值變化
測(cè)定漂粉精中有效成分的含量
【實(shí)驗(yàn)原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
【實(shí)驗(yàn)步驟】
i．稱取7.740g漂粉精固體，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過(guò)量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復(fù)ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
（3）該實(shí)驗(yàn)中要使用的定量?jī)x器除電子天平外還有
滴定管、250mL容量瓶
滴定管、250mL容量瓶
（寫(xiě)名稱）．
（4）步驟ii中加入的指示劑為
淀粉
淀粉
（寫(xiě)名稱），當(dāng)觀察到
溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變化
溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變化
時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
若理論上滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL，則相對(duì)誤差為
-0.173%
-0.173%
（保留3位有效數(shù)字）．
（6）該漂粉精中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
62.4%
62.4%
（保留3位有效數(shù)字）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3
消耗Na2S2O3體積/mL 26.90 27.00 26.96

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研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)生活很有意義，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

   （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時(shí)間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是____________

（填寫(xiě)序號(hào)）

    A．d極為陰極

    B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅                              

    C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

       PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）

   （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

    寫(xiě)出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.

   （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)生活很有意義，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

   （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時(shí)間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是____________

（填寫(xiě)序號(hào)）

    A．d極為陰極

    B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅                              

    C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

       PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）

   （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；△H＝－23．5kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

    寫(xiě)出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.

   （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 molSO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)生活很有意義，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時(shí)間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是____________
（填寫(xiě)序號(hào)）

A．d極為陰極
B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)
狀況下）
（2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
（用離子方程式表示）。
②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
寫(xiě)出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.
（4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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（2013?南開(kāi)區(qū)一模）2013年初天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
2OH-+SO2=SO32-+H2O
2OH-+SO2=SO32-+H2O
．
②吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：l 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
．
③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

寫(xiě)出HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式：
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.60NA（或1.6NA）
1.60NA（或1.6NA）
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
173.4
173.4
kJ．
（3）工業(yè)上合成氮所需氫氣的制備過(guò)程中，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）；△H＜0
一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為l：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO（g）與H2O（g）體積比為l：6，則平衡常數(shù)K=
8
3
8
3
．

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