同素異形體的對象是單質.同素異形體的組成元素相同.結構不同.物理性質差異較大.化學性質有相似性.但也有差異.如金剛石和石墨的導電性.硬度均不同.雖都能與氧氣反應生成CO2.由于反應的熱效應不同.二者的穩(wěn)定性不同(石墨比金剛石能量低.石墨比金剛石穩(wěn)定). 同素異形體的形成方式有三種: (1)組成分子的原子數目不同.例如: O2和O3 . (2)晶格中原子的排列方式不同.例如:金剛石和石墨. (3)晶格中分子排列的方式不同.例如:正交硫和單斜硫. 注意:同素異形體指的是由同種元素形成的結構不同的單質.如H2和D2的結構相同.不屬于同素異形體. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有五種1～20號元素組成的A～I物質（試劑X、H除外），轉化關系如圖所示：
相關信息：
（a）反應④的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，且H的相對分子質量為143.5；
（b）在常溫下，A、I都是氣態(tài)單質，且A的水溶液具有漂白性，I的一種同素異形體具有比I更強的氧化性；
（c）除反應③外，其他反應都在水中進行，1mol B含28mol電子；
（d）C是由第3周期的兩種元素組成的MZ3型化合物．
請回答下列問題：
（1）試劑X的名稱為
硝酸銀
硝酸銀
．
（2）寫出反應③的化學方程式：
2KClO3
 CuO 
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
 CuO 
.
△
2KCl+3O2↑
．寫出反應①的離子方程式：
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
．
（3）用離子方程式解釋C溶液呈酸性的原因：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）向G的水溶液中通入過量二氧化碳，寫出發(fā)生反應的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．

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Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物
B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物
C．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體
D．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

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Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（  ）

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物　
B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物
C．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體
D．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

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（2012?河西區(qū)二模）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大．A元素的原子半徑最小，與E同主族，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽X，D與E可形成淡黃色固體Y，F(xiàn)元素原子的最外層電子數比次外層電子數少1．請按要求回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．A與B形成最簡單的有機物M中含有化學鍵類型是
極性鍵
極性鍵
；A與B形成的水果儲熟劑的電子式為
．
（2）用離子方程式表示X的水溶液pH＜7的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）Y遇水發(fā)生反應的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（4）E與F形成化合物Z，M與F單質按體積比1：1混合，按右圖裝置所示實驗，光照片刻后，可觀察到的現(xiàn)象有倒置量筒中氣體顏色逐漸變淺，有少量白霧，內壁出現(xiàn)油狀液滴，
量筒內液面上升
量筒內液面上升
，
水槽中有晶體析出
水槽中有晶體析出
．
（5）A、B、D可形成有機物N，Mr（N）=46，N的同分異構體有兩種：N'和N''．N'的核磁共振氫譜有1個峰，N'燃燒熱為1455kJ/mol；N''燃燒熱為1367kJ/mol．試寫出N'燃燒熱的熱化學方程式：
CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
．

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（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調味品，A、B、C的最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質量和阿伏加德羅常數的標準；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導致許多食品、藥品變質的氣體；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物。據此回答：

（1）A、C、E按原子個數之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                             ，原因是                                                                        。

（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質為負極，鉑網為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質溶液。電池的正極反應式為                              ，電池總反應的化學方程式為                                       。

（3）C的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： ____________________________________。

（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃時進行化學反應：DE (g) + F2E (g) DE2(g)+ F2(g)  △H＜0，達平衡時，有50%的DE轉化為DE2。在相同溫度下，將1 mo1DE和4mo1 F2E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內測得容器內各物質的物質的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數據。下列說法正確的是

 

時間/min

n(DE)/ mo1

n(F2E)/mo1

n(DE2)/ mo1

n(F2)/ mo1

0

1

4

0

0

4

0.25

3.25

0.75

0.75

6

n1

n2

n3

n4

8

n1

n2

n3

n4

t

0.15

3.15

0.85

0.85

①反應在第4 min時，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②8分鐘時，混合氣體中DE2的體積分數為                。

③t分鐘時，反應所處的溫度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

 

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