蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NiO₂+Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

（1）該蓄電池放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是        （填字母，下同）。

A．NiO₂             B．Fe             C．Fe(OH)₂            D．Ni(OH)₂

（2）下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中正確的是        

A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液顯強(qiáng)酸性

B．放電時(shí)5.6g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₂時(shí)，外電路中通過(guò)了0.2 mol電子

C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)₂+2OH^－−2e^－==NiO₂+2H₂O

D．充電時(shí)陰極附近溶液的堿性保持不變

（3）用此蓄電池電解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，電解池的電極均為惰性電極。當(dāng)溶液中的Cu²⁺ 全部轉(zhuǎn)化成Cu時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=       。

（4）用此蓄電池進(jìn)行電解，且電解池的電極均為銅電極，電解質(zhì)溶液為濃堿液與NaCl溶液的混合液，電解一段時(shí)間后，同學(xué)們驚奇地發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極附近不是生成藍(lán)色沉淀，而是生成紅色沉淀，查閱資料得知該紅色沉淀是Cu₂O。寫(xiě)出該陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：                                            。

Pb+PbO₂+4H⁺+2PbSO₄+2H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

鉛蓄電池示意圖

(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_________；電解液中H₂SO₄的濃度將變_________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_________g。

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按上圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_________、B電極上生成_________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_________。

Ph+PbO₂+4H⁺+2PbSO₄+2H₂O

試回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

鉛蓄電池示意圖

圖1-2-17

(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________________________________________；

電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按題圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________、B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。

（16分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）、放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________________；正極區(qū)PH值將________（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

（2）、在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。

(3)、某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

 請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。