19. 19-1-19-3為選擇題.每小題3分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中.只有一項(xiàng)是符合題目要求的.19-4題為非選擇題.請?jiān)诖痤}紙相應(yīng)位置做答. 19-1.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分.下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是: A.Li.F B.Na.F C.Na.C1 D.Mg.O 答案B [解析]比較兩原子電負(fù)性的差.其中Na與F的電負(fù)性差最大. 19-2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì).結(jié)構(gòu)的表述均正確.且存在因果關(guān)系的是: 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中.NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力 B 通常條件下.CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高 Pb的原子半徑比C的大.Pb與H之間的鍵能比C與H間的小 C 在形成化合物時(shí).同一主族元素的化合價(jià)相同 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 D P4O10.C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電 P4O10.C6H12O6均屬于共價(jià)化合物 答案B [解析]A選項(xiàng)中.NaCl溶于水是離子晶體的特性.I2是非極性分子溶解度小,B選項(xiàng)中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān).所以正確,C中形成化合物不一定是最高價(jià)或最低價(jià).所以不與最外層電子數(shù)呈因果關(guān)系,D選項(xiàng)因P4O10發(fā)生了反應(yīng).所以不能證明P4O10是共價(jià)化合物. 19-3.下列說法中錯(cuò)誤的是: A.SO2.SO3都是極性分子 B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C.元素電負(fù)性越大的原子.吸引電子的能力越強(qiáng) D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合.具有鍵能大.熔點(diǎn)高.硬度大的特性 答案A [解析]A選項(xiàng)中.SO3是平面三角形的分子.為非極性分子.明顯錯(cuò)誤. 19-4 已知A.B.C.D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素.它們的原子序數(shù)依次增大.A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C屬同一主族.D和E屬同一周期.又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序數(shù)比E小5.D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖. 請回答: (1)A元素的名稱是 , (2)B的元素符號(hào)是 .C的元素符號(hào)是 .B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高.其原因是 (3)E屬元素周期表中第 周期.第 族的元素.其元素名稱是 . 它的+2價(jià)離子的電子排布式為 : (4)從圖中可以看出.D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ,該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3.則晶胞的體積是 . 答案 [解析]從D.E是周期表中1-18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族.所以D也在第4周期,圖中離子化合物D:B=1:2.則D為Ca.且B的序數(shù)在前面.B為F.C為Cl,A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族.所以A為H. 錳在周期表中的位置.+2價(jià)時(shí)已經(jīng)失去個(gè)電子.所以排布式為[Ar]3d5, (4)ρ= = ×4÷(6.02×1023)g÷V = a g·cm-3 V = 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

19-1.(6分,該題為多項(xiàng)選擇題,全選對得6分,漏選按比例給分,錯(cuò)選或多選為0分)下列說法正確的是                         (    )

A.基態(tài)原子中不一定都有未成對的電子

B.由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C.晶格能大小順序:NaCl > KCl

D.離子晶體中每個(gè)陽離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

E.在CaO和SiO2晶體中,都不存在單個(gè)小分子

19-2.(14分)四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對的電子

基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價(jià)

有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式                             。

(2)A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)      (填“高”或“低”),其原因是                                                                 。

(3)D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)       (填“高”或“低”),其原因是                                   。

(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為       ,簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               。

(5)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“ O”表示氫原子,小黑點(diǎn)“ ·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是      (填寫序號(hào));在②的分子中有      個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。

 

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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
19-1.(6分,該題為多項(xiàng)選擇題,全選對得6分,漏選按比例給分,錯(cuò)選或多選為0分)下列說法正確的是                       (   )

A.基態(tài)原子中不一定都有未成對的電子
B.由極性鍵形成的分子一定是極性分子
C.晶格能大小順序:NaCl > KCl
D.離子晶體中每個(gè)陽離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子
E.在CaO和SiO2晶體中,都不存在單個(gè)小分子
19-2.(14分)四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對的電子
基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價(jià)
有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式                             。
(2)A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)     (填“高”或“低”),其原因是                                                                 。
(3)D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)      (填“高”或“低”),其原因是                                   。
(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為       ,簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               
(5)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“ O”表示氫原子,小黑點(diǎn)“ ·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是     (填寫序號(hào));在②的分子中有      個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。

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19-1.(6分,該題為多項(xiàng)選擇題,全選對得6分,漏選按比例給分,錯(cuò)選或多選為0分)下列說法正確的是                         (    )

A.基態(tài)原子中不一定都有未成對的電子

B.由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C.晶格能大小順序:NaCl > KCl

D.離子晶體中每個(gè)陽離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

E.在CaO和SiO2晶體中,都不存在單個(gè)小分子

19-2.(14分)四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對的電子

基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價(jià)

有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式                              。

(2)A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)      (填“高”或“低”),其原因是                                                                  。

(3)D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)       (填“高”或“低”),其原因是                                    。

(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為        ,簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況                。

(5)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“ O”表示氫原子,小黑點(diǎn)“ ·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是      (填寫序號(hào));在②的分子中有       個(gè)σ鍵和         個(gè)π鍵。

 

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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

19-1.(6分,該題為多項(xiàng)選擇題,全選對得6分,漏選按比例給分,錯(cuò)選或多選為0分)下列說法正確的是                         (    )

A.基態(tài)原子中不一定都有未成對的電子

B.由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C.晶格能大小順序:NaCl > KCl

D.離子晶體中每個(gè)陽離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

E.在CaO和SiO2晶體中,都不存在單個(gè)小分子

19-2.四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對的電子

基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價(jià)

有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式                              。

(2)A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)      (填“高”或“低”),其原因是                                                                 

(3)D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)       (填“高”或“低”),其原因是                                    。

(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為        ,簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               

(5)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“ O”表示氫原子,小黑點(diǎn)“ ·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是      (填寫序號(hào));在②的分子中有       個(gè)σ鍵和         個(gè)π鍵。

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