關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①氨水.②鹽酸.③氯化銨溶液.下列說法不正確的是 H+4):③＞① B.水電離出的c(H+):②＞① C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)＝c(OH)+c(NH3·H2O) D.①和③等體積混合后的溶液:c(NH+4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+) 答案B [解析]A項氯化銨為強電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+,氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生.B項在水中加入酸和堿都抑制水的電離.但是鹽類水解促進(jìn)水的電離.B項不正確.鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng).但因生成的鹽為強酸弱堿鹽.溶液顯酸性.而多余的H+為水解產(chǎn)生.C項正確.D項比較簡單. [考點分析]弱電解質(zhì)的電離.鹽類的水解.離子濃度大小比較 【查看更多】

 

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關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A.c（NH+4）：③＞①

B.水電離出的c（H+）：②＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3?H2O)

D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

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關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（    ）

A.c（）：③＞①

B.水電離出的c（H+）：②＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）

D.①和③等體積混合后的溶液：c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

 

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關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A.c（NH+4）：③＞①

B.水電離出的c（H+）：②＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)

D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

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關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.c（NH+4）：③＞①

B.水電離出的c（H+）：②＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)

D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

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.關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是                                 (     )

A．c(NH4+)：③＞①                        

B．水電離出的c(H＋)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)= c(OH－) + c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

 

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