（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A．尿素（H₂NCONH₂）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有 [Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。

⑴基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為  ▲ 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是  ▲  。

⑵尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是  ▲  。

⑶[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是  ▲  。與NO₃^—互為等電子體的一種化合物是  ▲  （寫(xiě)化學(xué)式）。

⑷CO₂和NH₃是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO₂（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。

②   1個(gè)CO₂分子周?chē)�等距離且距離最近的CO₂分子有  ▲  個(gè)。

②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 ▲  。

B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經(jīng)脫醇縮合而成，反應(yīng)原理為：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在反應(yīng)器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。

②低溫加熱（不超過(guò)85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。

③將反應(yīng)液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。

④將檸檬黃色晶體轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經(jīng)抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。

步驟①中加入沸石的目的是  ▲  。

步驟②中，在60~70min內(nèi)低溫加熱的目的是  ▲  ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是  ▲  。

步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是  ▲  ，玻璃管的作用是  ▲  。

用測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的儀器是   ▲   。

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．尿素（H₂NCONH₂）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有 [Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃ [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。
⑴基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為   。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是   。
⑵尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是   。
⑶[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是   。與NO₃^—互為等電子體的一種化合物是   （寫(xiě)化學(xué)式）。
⑷CO₂和NH₃是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO₂（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。
1個(gè)CO₂分子周?chē)�等距離且距離最近的CO₂分子有   個(gè)。
②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是   。

B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經(jīng)脫醇縮合而成，反應(yīng)原理為：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在反應(yīng)器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。
②低溫加熱（不超過(guò)85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。
③將反應(yīng)液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。
④將檸檬黃色晶體轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經(jīng)抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。

步驟①中加入沸石的目的是   。
步驟②中，在60~70min內(nèi)低溫加熱的目的是   ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是   。
步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是   ，玻璃管的作用是   。
用測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的儀器是     。

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A．尿素（H₂NCONH₂）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有 [Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃ [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。

⑴基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為  ▲  。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是  ▲  。

⑵尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是  ▲  。

⑶[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是  ▲  。與NO₃^—互為等電子體的一種化合物是  ▲  （寫(xiě)化學(xué)式）。

⑷CO₂和NH₃是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO₂（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。

②   1個(gè)CO₂分子周?chē)�等距離且距離最近的CO₂分子有  ▲  個(gè)。

②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是  ▲  。

B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經(jīng)脫醇縮合而成，反應(yīng)原理為：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在反應(yīng)器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。

②低溫加熱（不超過(guò)85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。

③將反應(yīng)液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。

④將檸檬黃色晶體轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經(jīng)抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。

步驟①中加入沸石的目的是  ▲  。

步驟②中，在60~70min內(nèi)低溫加熱的目的是  ▲  ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是  ▲  。

步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是  ▲  ，玻璃管的作用是  ▲  。

用測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的儀器是   ▲   。

銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價(jià)的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì)，但它可與過(guò)量的Cl^－形成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl₂] ^－。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS₂)。

（1）目前有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

①請(qǐng)完成反應(yīng)Ⅰ中FeCl₃與CuFeS₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuFeS₂ +       FeCl₃ =             +4          + 2S。

②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                                           。

③反應(yīng)Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，其化學(xué)方程式是

                                                                           。

④已知Cu⁺ 在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為Cu²⁺和Cu。則反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有                                    。

（2）傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù)，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較，新方法的優(yōu)點(diǎn)是                                    、                                      。

銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價(jià)的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì)，但它可與過(guò)量的Cl^－形成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl₂]^－。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS₂)。
（1）目前有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

①請(qǐng)完成反應(yīng)Ⅰ中FeCl₃與CuFeS₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuFeS₂ +       FeCl₃ =             +4          + 2S。
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                          。
③反應(yīng)Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，其化學(xué)方程式是
                                                                          。
④已知Cu⁺在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為Cu²⁺和Cu。則反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有                                   。
（2）傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù)，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較，新方法的優(yōu)點(diǎn)是                                   、                                     。