阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1．下列敘述正確的是（　�。�

Ba²⁺為重金屬離子，對人體劇毒，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO₄穿透能力較差的特性，常用BaSO₄做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO₄能作為鋇餐透視的另外一個理由：．
Ⅱ．請用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO₃？．
Ⅲ．某課外活動小組為探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小順序正確的是，BaSO₄的溶解度的大小順序為（填序號）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述條件下，溶液③中的c（SO

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）為，溶液②中c（Ba²⁺）為．
（3）某同學(xué)取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+S0₄^2-．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂S0₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）．
（2）H₂SO₄溶液與BaC1₂溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（填寫編號）．
A．c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）
B．c（OH^-）=c（ HSO₄^-）+c（H⁺）
C．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（ Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（4）若25℃時，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（ SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（ SO₄^2-） 0.029mol?L^-1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是．
（5）若25℃時，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lgO.11，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=  mol?L^-1．