影響電離平衡的因素: CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ 若改變條件.則 條件 平衡移動方向 電離程度 C(H+) pH 升溫 正 增大 增大 減小 加水 正 增大 減小 增大 加冰醋酸 正 減小 增大 減小 加CH3COONa 逆 減小 減小 增大 加HCl 逆 減小 增大 減小 加NaOH 正 增大 減小 增大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

影響電離平衡的因素

內(nèi)因

與其他平衡一樣，弱電解質(zhì)在水中達到電離平衡時，電離程度的大小主要是由________決定的．

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影響電離平衡的因素

外因

①溫度：由于電解質(zhì)的電離是________的，故升高溫度，將使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動．

②濃度：在一定溫度下，濃度的變化影響電離平衡移動．對于同一弱電解質(zhì)來說，溶液越稀，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機會越________，弱電解質(zhì)的電離程度就越________．因此，稀釋溶液會使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動．

③同離子效應(yīng)：如果加入某種強電解質(zhì)，其中含有弱電解質(zhì)的組成離子，會使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動，即加入具有與弱電解質(zhì)相同離子的強電解質(zhì)則抑制弱電解質(zhì)的電離．如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，由于CH3COONa完全電離形成________和________，溶液中________濃度增大，使醋酸的電離平衡向________方向移動．

④化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，則能________弱電解質(zhì)的電離．如在CH3COOH溶液中加入金屬Mg，金屬Mg會與CH3COOH電離出的________發(fā)生反應(yīng)而置換出________，使CH3COOH溶液中的________濃度減小，平衡會向________方向移動．

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水的電離（1）水是一種
極弱
極弱
的電解質(zhì)，其電離方程式為
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
，常溫下純水中c（H+）=c（OH-）=
1×10-7
1×10-7
mol?L-1，影響水的電離平衡的因素主要有
溫度、酸、堿等
溫度、酸、堿等
． 
（2）溫度：水的電離是
吸熱
吸熱
的過程，溫度升高會使水的電離平衡向
右
右
（選填“左”“右”或“不移動”）

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（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）

                                                                          。

設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。 實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

②

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

③

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是             對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是                (用實驗序號填空)。

（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯?u>               對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                             。

 

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（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
                                                                        。
設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
該實驗探究的是            對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實驗序號填空)。
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯?u>              對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。

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