將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a LHCl（氣）溶于100g水中，得到的鹽酸密度為bg· cm^—3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A．

B．

C． 

D．

（12分）根據(jù)要求填空：
（1）根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①有水參加的置換反應(yīng)，承作氧化劑      
②有水參加的氧化還原反應(yīng)，水既是氧化劑又是還原劑      。
③有水參加的氧化還原反應(yīng)．但水既不是氧化劑又不是還原劑       。
④有水參加的復(fù)分解反應(yīng)        。
（2）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢渣消毒劑，消除采礦業(yè)艘液中的氰化物（如KCN）的化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
①生成物A的化學(xué)式為       。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成．則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       。
③反應(yīng)中被氧化的元素為       。
（3）同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S的質(zhì)量比是       ；同質(zhì)量的NH₃和H₂S的體積比是       ；若兩者所吉?dú)湓�于個數(shù)相等，NH₃和H₂S的物質(zhì)的量比是       。
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH₃（g）VL溶于水中，得到密度為b g·cm^-3的氨水a(chǎn) g，此時物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1，則溶于水中的NH₃（g）的體積V是        L（用a、b、c等表示）。

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L溶于水配成250 mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

（8分）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計算：（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量。
（3）生成的H₂的體積(標(biāo)況)。
（4）將生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？