作為高中生，學(xué)會利用我們課堂上學(xué)到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一。重慶一中某化學(xué)實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究。
I. 甲同學(xué)老家在山西，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到重慶后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋。正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋。
②釀造醋國家標(biāo)準為醋酸含量必須大于3.50 g/100mL，而配制醋國家標(biāo)準僅為1.50 g～3.50g/100mL。
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L。
（1）請幫助張同學(xué)計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_______g/100mL，屬于____________醋（填“釀造”或“配制”）。（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO₃)反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
II. 下圖是重慶一中化學(xué)實驗室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。乙同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配100mL1mol/L的稀鹽酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有                   ；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為     mL(保留小數(shù)點后一位)；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol/L，引起誤差的原因可能是            。

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在各儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，并用蒸餾水洗滌晶體，得到NaHCO₃固體。

第四步：向濾液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品NH₄Cl晶體。

請回答下列問題：

（1）裝置的接口連接時a接_____________。

D中所盛試劑的名稱是_____________。

（2）第二步中必須先讓_____________（填編號）裝置發(fā)生反應(yīng)。

（3）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是___________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為______________________________。

（4）第三步中用蒸餾水洗滌晶體的目的是除去______________________________雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（5）向濾液中通氨氣的目的是_____________。（填序號）

a.增大的濃度，使NH₄Cl更多地析出

b.使NaHCO₃更多地析出

（6）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H⁺====反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用上述HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，又用去HCl溶液的體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式：

w(NaHCO₃)=________________________________________________。