題目列表(包括答案和解析)
實驗室通過加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨
(如圖所示):2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O.這一原理既是實驗室制備氨的原理,也可用于檢驗NH4+.對于該反應(yīng)中銨鹽的選擇,一般不用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等,原因是NH4NO3在加熱時容易發(fā)生爆炸,而NH4HCO3、(NH4)2CO3受熱會分解產(chǎn)生CO2氣體,使制得的NH3不純;消石灰也不能用NaOH、KOH等強堿代替,因為________,不利于生成的氨逸出,而且NaOH、KOH對玻璃有強烈的腐蝕作用.實驗室收集氨的方法是________,裝置中棉花的作用是________.我國著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”,因原料利用率高,并能進行連續(xù)生產(chǎn),從而享譽中內(nèi)外.“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿.它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示:
NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
某課外興趣小組同學(xué),按照“侯氏制堿法”原理,設(shè)計了如下一套實驗裝置
實驗室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉
(1)選用最合適的試劑的名稱D________
(2)本實驗具體操作過程中,應(yīng)先通________氣體,再通________氣體;
(3)指出該裝置的三處錯誤________ ________ ________
(4)在改進裝置后,該同學(xué)進行了實驗,實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g,實驗最后得到無水碳酸鈉26 g,則其產(chǎn)率為________;該同學(xué)針對其實驗結(jié)果,認(rèn)真分析了造成損失的原因,發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤,則主要原因是________
(5)在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中,原料的利用率高,大大降低了成本.請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用?________
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