決定 決定原子種類 中子N(0) 核素.同位素 原子核 質(zhì)量數(shù)(A)→近似相對(duì)原子質(zhì)量 主族元素的化學(xué)性質(zhì) 及最高正價(jià)和族序數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子Z(+1) 元素符號(hào) 原子結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù): 電子數(shù): 核外電子 電子層數(shù)決定 內(nèi)層電子數(shù): e(-1) 排布規(guī)律 :分層排布 周期序數(shù)及原子半徑 1.原子中存在的兩個(gè)關(guān)系式是: ① 質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)A=Z+N (1個(gè)質(zhì)子質(zhì)量約為1.673×10-27Kg.1個(gè)中子質(zhì)量約為1.675×10-27Kg.用其分別與12C原子質(zhì)量的1/12(1.661×10-27Kg)相比而得1個(gè)質(zhì)子和中子相對(duì)質(zhì)量分別為1.007和1.008.1個(gè)電子的相對(duì)質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836.所以.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上) ② 電子關(guān)系:中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)= 原子序數(shù) 陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶電荷數(shù) 陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) + 陽離子所帶電荷數(shù) 實(shí)例:微粒所含質(zhì)子數(shù) 17 ,中子數(shù) 35-17=18 ,電子數(shù) 17+1=18 ,質(zhì)量數(shù) 35 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是      

A．2       B．3         C．4           D．5

4、設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是

(A)不能由此確定該元素的原子量                (B)這種元素的原子量為m+n

(C)若碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為(m+n)W克   (D)核內(nèi)中子和質(zhì)子共同決定元素種類

 

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Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是      

A．2        B．3         C．4            D．5

4、設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是

(A)不能由此確定該元素的原子量                 (B)這種元素的原子量為m+n

(C)若碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為(m+n)W克   (D)核內(nèi)中子和質(zhì)子共同決定元素種類

 

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Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是     

A．2        B．3         C．4            D．5

4、設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是

(A)不能由此確定該元素的原子量                 (B)這種元素的原子量為m+n

(C)若碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為(m+n)W克   (D)核內(nèi)中子和質(zhì)子共同決定元素種類

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（12分，每空2分）

當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題。

(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

899

1 757

14 840

21 000

B

738

1 451

7 733

10 540

 

①請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。

②某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______________________。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。

①已知金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為145 pm和140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由____________________________                          ________________。

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為______________________。

③繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是__________       。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______。

 

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下列（1）至（4）因果關(guān)系題，每題均由論斷與理由兩部分組成，請(qǐng)用相關(guān)要求的A、B、C、D序號(hào)作答．

 

A

B

C

D

論斷

正確

正確

錯(cuò)誤

錯(cuò)誤

理由

正確

錯(cuò)誤

正確

錯(cuò)誤

　　（1）論斷：具有n個(gè)電子層的原子，核外電子數(shù)必等于個(gè)

　　理由：原子核外各電子層最多可容納個(gè)電子

　　答案______________________________．

　�。�2）論斷：氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5

　　理由：自然界中和的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別25％和75％

　　答案_____________________________．

　�。�3）論斷：同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)不一定相同

　　理由：元素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定，不受中子數(shù)影響

　　答案_____________________________．

　�。�4）論斷：同種元素的原子一定相同

　　理由：不同種原子一定屬于不同元素

　　答案_____________________________．

 

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