C．c (H+) + c (Al3+)＝0.2mol/L D． c (H+) + c (Al3+)= c (SO42-) + c (OH-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 

           

已知常溫下有濃度為0.1mol.L-1PH＝2的某一元弱酸HA溶液,；又知0.01mol·L－1

　　的一元堿BOH溶液中C(OH－)/C(H＋)＝1010,將上述兩種溶液等體積混合,所得溶

　　液中離子深度大小關(guān)系正確的是                                  (　    )

　 A．C(OH－)＞C(H＋)＞C(B＋)＞C(A－)　 B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)

　 C．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)　 D．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是(   )

    Ａ.H2Y在電離時為：H2Y+H2?OHY-+H3O+

Ｂ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)

Ｃ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)

Ｄ.HY-水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

把0.2mol/L的溶液和0.4mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小

的順序排列正確的是                                                     (    )

A.C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(H+ )>C(OH-)      B. C(Cl-)>C(Na+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-)

C.C(Na+)>C(Cl-)>C(Al3+)>C(OH-)>C(H+)      D. C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(     )

A．1L 2mol·L‾1 的硫酸鋁溶液中含有的Al3＋為2NA

B．1L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 的乙烷中含極性共價鍵的數(shù)目為7NA

D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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在硫酸、明礬和硫酸鉀組成的混合溶液中，c(Al3+)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，水電離的[H+]＝10－13mol·L－1，則c(K+)為

[　　]

A．

0.15mol·L－1

B．

0.2mol·L－1

C．

0.3mol·L－1

D．

0.4mol·L－1

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下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L

C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0；

 

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下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L 

C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低 

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0；

 

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