（2011?錦州模擬）向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol?L^-1 HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ．則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　　）

完成下列填空
（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．
a．銅絲  b．金剛石  c．石墨  d．NaCl  e．鹽酸  f．蔗糖  g．CO₂  h．Na₂O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氫銨 m．氫氧化鋁  n．氯氣  P BaSO₄
（2）有氫離子濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，p同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率，反應(yīng)完全后生成H₂的質(zhì)量．（用＜、=、＞表示）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為．
（4）已知1mol N₂與適量 H₂反應(yīng)生成NH₃放出92.2KJ熱量．寫出表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（5）4.0g硫在氧氣中完全燃燒放出37kJ熱量，則硫的燃燒熱為
（6）BaSO₄（溶解平衡表達(dá)式）
（7）H₂CO₃（電離方程式）
（8）NH₄Cl（水解離子方程式）
（9）NaHCO₃溶液中存在那些微粒？．

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶度積常數(shù)K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．
（1）某溫度時(shí)，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．
下列說法正確的是
A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)無BaSO₄沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp
（2）在胃部透視時(shí)，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10^-10．
①Ba²⁺是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c（Ba²⁺）達(dá)到2×10^-3mol?L^-1時(shí)，就會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生危害．硫酸鋇作為“鋇餐”的理由．
②在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.0197g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，（能/不能）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是．

下列離子方程式正確的是（　　）

A．碳酸氫鈉水HCO3-+H2O?H3O++CO32-

B．醋酸銨溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O

C．硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4（s）+CO32- （aq）?CaCO3（s）+SO42- （aq）

D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O