C的燃燒熱為393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1   
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）C的燃燒熱為
393.5kJ?mol-1
393.5kJ?mol-1
；
（2）當18gH2O液態(tài)水變成氣態(tài)水時，△H=
+44KJ/mol
+44KJ/mol
．
（3）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol
．

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精英家教網(wǎng)已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/
mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol．下列說法或表達正確的是
（　�。�
A、金剛石比石墨穩(wěn)定B、C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.5kJ/molC、△H1＜△H2D、如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

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下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是               

A.氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學方程式為：

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋285.5kJ/mol

B.1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－445kJ/mol

C.已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221kJ·mol－1，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

D.HF與NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH—(aq)===H2O(l)；ΔH＝ －57.3kJ/mol

 

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下列說法正確的是（　�。�

A．在101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為

－285.8kJ·mol－1

B．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度

C．在101k Pa時，1mol C與適量O2 反應生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol－1

D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.31 kJ·mol－1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

 

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下列說法正確的是

A．在101kPa時，1molC與適量O2反應生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

B．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為

—285.8kJ/mol

C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度

D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) === H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

 

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