假設(shè)4: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

假想的元素周期表：該元素周期表不分主族、副族、0族等，自左向右18個(gè)縱列依次標(biāo)記為1~18族。
設(shè)想科學(xué)家已經(jīng)通過(guò)無(wú)線電波與某遙遠(yuǎn)行星上的居民取得了聯(lián)系，該行星是由許多與地球上完全相同的元素組成的，但該行星上的居民，給這些元素起了不同的名稱。通過(guò)電波，知道了該行星上30種元素的化學(xué)和物理性質(zhì)，這些元素屬于元素周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族�，F(xiàn)在請(qǐng)根據(jù)這些元素的性質(zhì)將其（用括號(hào)內(nèi)的字母表示）分別填入空白元素周期表中的合適位置上。
有分別為bombal（Bo）、wobble（Wo）、jeptum（J）以及l(fā)ogon（L）四種稀有氣體元素，其中，wobble（Wo）的相對(duì)原子質(zhì)量最大，bombal（Bo）的相對(duì)原子質(zhì)量最小，而logon（L）的相對(duì)原子質(zhì)量小于jeptum（J）。
最活潑的一組金屬元素是xtalt（X）、byyou（By）、chow（Ch）和quackzil（Q），這些金屬元素中，chow（Ch）的相對(duì)原子質(zhì)量最小，且quackzil（Q）和wobble（Wo）在同一周期。
apstrom（A）、vulcania（V）和kratt（Kt）是非金屬元素，這些元素的原子一般能獲得一個(gè)電子。vulcania（V）與quackzil（Q）和wobble（Wo）位于同一周期。
ernst（E）、hinghho（Hi）、terriblum（T）以及sississ（Ss）都是準(zhǔn)金屬元素，其中sississ（Ss）的相對(duì)原子質(zhì)量最大。而ernst（E）的相對(duì)原子質(zhì)量最小。hinghho（Hi）和terriblum（T）在第14族，元素terriblum（T）的原子序數(shù)大于hinghho（Hi）。yazzer（Yz）臨近鋸齒形曲線，它屬于金屬元素而非準(zhǔn)金屬元素。
所有元素中，pfsst（Pf）元素的相對(duì)原子質(zhì)量最小，原子序數(shù)最大的元素是eldorado（El），最活潑的非金屬是apstrom（A）。kratt（Kt）與byyou（By）反應(yīng)能生成食鹽。
元素doggone（D）的原子只有4個(gè)質(zhì)子。
floxxit（Fx）是生命化學(xué)中重要的元素，它能形成具有較長(zhǎng)的該原子鏈的化合物。rhaatrap（R）和doadeer（Do）是第4周期的金屬元素，而元素doadeer（Do）的金屬性要比rhaatrap（R）強(qiáng)。
magnificon（M）、goldy（G）以及sississ（Ss）都是第15族的元素，其中g(shù)oldy（G）原子中電子數(shù)小于magnificon（M）的。
urrp（Up）、oz（Oz）以及nuutye（Nu）在化學(xué)反應(yīng)中能獲得2個(gè)電子，nuutye（Nu）能形成雙原子分子且該分子與地球大氣中的某種氣體的性質(zhì)完全相同，而oz（Oz）的原子序數(shù)小于urrp（Up）的。
元素anatom（An）的原子有49個(gè)電子。zapper（Z）和pie（Pi）在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)能失去2個(gè)電子，其中zapper（Z）常用于制造閃光燈。

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現(xiàn)需設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(用圖4-20中所示儀器)電解飽和食鹽水，并測(cè)定電解產(chǎn)生H2的體積(約6 mL)和檢驗(yàn)Cl2氧化性(多余Cl2不應(yīng)排入空氣中)。

 

                          圖4-20

    (1)必要的儀器裝置接口的順序是：A接__________，B接_______。

    (2)電路的連接順序是：碳棒接電源的_________極，鐵棒接電源的_________極，能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，有關(guān)離子方程式是__________________，Cl2被吸收的離子方程式是___________________。

    (3)如果裝入的飽和食鹽水是50 mL(假定電解前后溶液體積不變)，當(dāng)測(cè)得的H2為5.6 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)：

    ①停止通電，則另一極實(shí)際上可收集到氯氣(填“＜”“＞”或“=”)5.6 mL，理由是________________。

    ②搖勻后，U形管內(nèi)溶液的pH為__________。

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合成氨時(shí)，假設(shè)其他條件相同，下列反應(yīng)的混合物中，可以獲得最多氨氣產(chǎn)量的氫氣、氮?dú)獾捏w積比是。

A．1 ：1         B．6 ：4          C．7 ：3          D．8 ：2

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（10分) 有人設(shè)計(jì)了如下甲醇(methanol) 合成工藝：

其中，①為甲烷氣源，壓強(qiáng)250.0kPa，溫度25oC，流速55.0 m3s-1。②為水蒸氣源，壓強(qiáng)200.0kPa,溫度150oC，流速150.0 m3s-1。合成氣和剩余反應(yīng)物的混合物經(jīng)管路③進(jìn)入25oC的冷凝器(condenser)，冷凝物由管路⑤流出。在B中合成的甲醇和剩余反應(yīng)物的混合物經(jīng)⑥進(jìn)入25oC的冷凝器，甲醇冷凝后經(jīng)管路⑦流出，其密度為0.791gmL-1。

12-1. 分別寫出在步驟A和步驟B中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式。

12-2. 假定：所有氣體皆為理想氣體，在步驟A和B中完全轉(zhuǎn)化，氣液在冷凝器中完全分離，計(jì)算經(jīng)步驟A和步驟B后，在一秒鐘內(nèi)剩余物的量。

12-3. 實(shí)際上，在步驟B中CO的轉(zhuǎn)化率只有三分之二。計(jì)算在管路⑥中CO、H2和CH3OH的分壓（總壓強(qiáng)為10.0 MPa）。

12-4. 當(dāng)甲醇反應(yīng)器足夠大，反應(yīng)達(dá)到平衡，管路⑥中的各氣體的分壓服從方程           

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在下述反應(yīng)中，假設(shè)Cu與HNO3恰好反應(yīng)完全：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則：
（1）被氧化的Cu的物質(zhì)的量為______mol。
（2）被還原的HNO3的物質(zhì)的量為______mol。
（3）未被還原的硝酸的分子個(gè)數(shù)為______個(gè)。
（4）生成______molNO。
（5）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為______mol。

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一、二選擇題答案

1

2

3

4

5

6

B

D

D

A

C

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

D

19

20

21

22

23

 

D

B

C

B

A

 

三、

24、（7分）

(1) H ： O  ：  H   (1分)

（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cl2+H2O=HCl+HClO

     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

25、（6分）                                        

（1）   C    氧原子結(jié)構(gòu)示意圖                         （每空1分）

（2）  Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可） 

26、（8分）

（1）假設(shè)2：溶液中存在HCO3-

假設(shè)3：溶液中存在CO32-和HCO3-

假設(shè)4：溶液中存在CO32-和SO42-

假設(shè)5：溶液中存在SO42 、HCO3- （順序不限。）（各1分）

（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過(guò)量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過(guò)濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過(guò)量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中含有HCO3-。

（（每空各1分。其他合理方案參照給分）

27、（13分）（1）不能  （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  （2分）

(2)  25% （2分）K=           （1分）  減小   減小   （2分）

(3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）

   N  C  N   H   H  （1分）

 

28、（10分）

(1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）

(2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由來(lái)冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）

   Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）

(3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）

29、（15分）

⑴①陽(yáng)離子交換膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）

（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分）   BrO3-      5Br- （各1分）

分液漏斗   燒杯（各1分）    ②  （1分）

（3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B   (1分)   第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分)  分子晶體   原子晶體   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分) 

A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。（1分）

31、（15分）略

(1)      （各1分）

(2)        （各1分）

（3）       （各2分）

(4) 3     3:2:2     （各1分）

（5）                  （各1分）     

 

 

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