9．下列比較關系中.正確的是A．元素金屬性Na＞Mg＞Al B．熱穩(wěn)定性H2S＜H2Se＜HClC．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4 D．原子半徑Mg＞Na＞H 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列比較關系中，正確的是（   ）

A．元素金屬性Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性H2S＜H2Se＜HCl
C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4D．原子半徑Mg＞Na＞H

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下列比較關系中，正確的是（   ）

A．元素金屬性Na＞Mg＞Al                 B．熱穩(wěn)定性H2S＜H2Se＜HCl

C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4               D．原子半徑Mg＞Na＞H

 

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下列比較關系中，正確的是（   ）
A．元素金屬性Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性H2S＜H2Se＜HCl
C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4D．原子半徑Mg＞Na＞H

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下列比較關系中，正確的是（    ）

A．元素金屬性Na＞Mg＞Al       B．熱穩(wěn)定性H2S＜H2Se＜HCl

C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4    D．原子半徑Mg＞Na＞H

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在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去．已知：甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應．

回答下列問題：
（1）反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì)，則該黃色物質(zhì)的電子式為______，該化合物中存在的化學鍵有______．
與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質(zhì)熔點由高到低的順序排列依次為______（用元素符號表示）．
（2）反應II中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置是______；反應II的化學方程式為______．
（3）通過比較反應I、II的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性______（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)是______（寫出一種即可）．
（4）下列關于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是______（選填答案編號）．
a．工業(yè)上一般用電解法進行冶煉，獲取單質(zhì)
b．金屬陽離子都具有相同的電子排布式
c．氫氧化物都很容易分解得到相應的氧化物
d．金屬氯化物都是電解質(zhì)，都屬于離子化合物．

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1D。2D。3B。4BD。5BC。6BD。7C。8C。9AC。10C。11D。12D。

13D（從離子的核外電子數(shù)之和為20可推出M、R兩種原子的核外電子數(shù)之和為19，所以符合題示條件的M、R可能有多種答案。但M、R的質(zhì)子數(shù)之差不可能是7）。

14A（從“離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)”可判斷出，A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置為：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

 

 

 

 

 

D

C

 

A

B

 

 

 

 

 

 

進而很容易判斷出，原子序數(shù)的大小是B>A>C>D）。

15C（既考查了玻璃的概念、又考查了二氧化硅的性質(zhì)）。

16D。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

17．PCl5、CH4、NaOH；Na2O2、MgF2

18． (1)鎂、鋁、氯、碳；

(2) 、；

(3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。

19．（1）C、D  （2）②；①③ （3）； （4）KO2（其它合理的化學式也同樣給分）。

 

 

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 


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