已知：(1)C(石墨，s)+O₂(g) CO₂(g)；ΔH₁=?-393.5 kJ·mol^-1???

(2)CO(g)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH₂=-283.0 kJ·mol^-1

求(3)C(s)+O₂(g)CO(g)的反應(yīng)熱。?

1.2 gC（石墨）不完全燃燒生成CO，放出11.1 kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3 kJ熱量，則能表示C（石墨）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

A.C(石墨，s）+1/2O₂（g)=CO(g);ΔH=-11.1 kJ/mol

B.C(石墨，s)+1/2O₂(g)=CO(g);ΔH=-111 kJ/mol

C.C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g);ΔH=-394 kJ/mol

D.C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g);ΔH=-283 kJ/mol

(1)CH₄(g )+2O₂(g )=CO₂(g )+2H₂O(g )    ΔH=-802.3kJ/mol

該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_____________________________________。

(2)已知2g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出Q kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方

程式：____________________________________________________________.

(3)已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol 鍵分別需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成1mol NH₃(g)的熱化學(xué)方程式是___________________.

(4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393.5kJ/mol    ①

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)                ΔH=-571.6kJ/mol    ②

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)    ΔH=-2599kJ/mol    ③

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（石墨，s）和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應(yīng)的焓變：

____________________________.

 

已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨，s)+O₂(g)==CO₂(g) △H(298K)=-393.5kJ/mol和C(金剛石，s)+O₂(g)==CO₂(g) △H(298K)=-395.4kJ/mol，已知相同條件下石墨的熵值大。從理論上判斷下列關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（   ）

A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程

B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)必須借助外動(dòng)力

C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石僅在高溫下自發(fā)

D．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨僅在高溫下自發(fā)

 

已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

①C(金剛石，s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH₁=-395.41 kJ·mol^-1

②C(石墨，s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH₂=-393.51 kJ·mol^-1

關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是(    )

A.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程            B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程

C.石墨比金剛石能量低                                 D.金剛石比石墨能量低