題目列表(包括答案和解析)
(2010 ·河北唐山)已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1);ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1,其中aq代表稀溶液,以下四個反應方程式中,反應熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是( )[來源:學科網(wǎng)ZXXK]
A H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = NaA2SO4(aq)+ 2H2O(1)
B H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)
C HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)
D HCl(aq) + NH3 H2O (aq) = (NH4Cl (aq) + H2O(1)
解析:由中和熱的定義知,生成物必須為1 mol H2O放出的熱量才可能是中和熱,則A錯誤。由于B中除了有H2O生成外,還有BaSO4沉淀,反應熱大于中和熱。B項錯誤。D項中的氨水為弱電解質(zhì),所以反應熱小于中和熱。
答案:C
(3)
C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 (1)
H2(g)+O2(g)====H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1 (2)
CO(g)+12O2(g)====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 (3)
請回答:
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式:___________________。
(2)比較反應熱數(shù)據(jù)可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”;乙同學根據(jù)蓋斯定律作出如上循環(huán)圖:
并據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請分析:甲、乙兩同學觀點正確的是____________(填“甲”或“乙”);判斷的理由是__________。
(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點,請列舉其中的兩個優(yōu)點______________。
(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料,也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成:①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。試分析當CO和H2按1:1的體積比混合反應,合成上述______________(填序號)物質(zhì)時,可以滿足“綠色化學”的要求,完全利用原料中的原子,實現(xiàn)零排放。
下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是
A.1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g);△H=-92.3kJ/mol
B.CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/mol
C.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
D.CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g);△H=-283kJ/mol
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