A．甲酸鈉與鹽酸反應: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是______
A．40.32L　　B．30.24L　　C．20.16L　　D．6.72L
②有同學提出，若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？______若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應的離子方程式______．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是______．則反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為______
A．0.1mol　　B．0.15mol　　C．0.2mol　　D．0.25mol
（3）①甲同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．則在該反應中，H2O2的作用是______劑，該反應的化學方程式為______．
②乙同學提出，設計一個常見的實驗裝置，在一定條件下，不需再外加化學試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請寫出該反應的化學方程式：______，畫出相應的裝置圖并指明電極材料______．

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是______
A．40.32L    B．30.24L    C．20.16L    D．6.72L
②有同學提出，若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？______若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應的離子方程式______．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是______．則反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為______
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol    D．0.25mol
（3）①甲同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．則在該反應中，H2O2的作用是______劑，該反應的化學方程式為______．
②乙同學提出，設計一個常見的實驗裝置，在一定條件下，不需再外加化學試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請寫出該反應的化學方程式：______ CuCl2+H2↑

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苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，結構簡式如圖：

對苯甲酸鈉描述錯誤的是

[　　]

A．

屬于鹽類

B．

能溶于水

C．

屬于烴類

D．

能與鹽酸反應

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鹽酸、硝酸都是用途相當廣泛的兩種酸．

(1)瑞典科家舍勒在研究軟錳礦(主要成份為MnO2)時，將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱，產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的有色氣體．寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________．

(2)某校合作學習探究小組學習科學家探究精神對氯氣性質(zhì)進行了探究，設計了以下一些實驗．

①能說明氯氣與水發(fā)生化學反應的實驗是________(填實驗序號)

②寫出實驗D中所發(fā)生反應的離子方程式________．

(3)該校另一合作學習探究小組用下圖所示裝置對銅與硝酸反應進行探究．

①甲同學觀察到試管中的氣體由無色變成了紅棕色，由此認為試管里的硝酸是濃硝酸，你認為他的看法正確嗎？________．為什么？________．

甲同學還能觀察到的現(xiàn)象有________．

②乙同學向反應完成后的溶液里滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀(m/g)和加入溶液的體積(V/mL)的關系如下圖所示．請寫出O－A段反應的離子方程式________．

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碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表．
溫度℃
溶解度
溶質(zhì)　 g/100g水		10203040506070
NaCl35.836.036.336.637.037.337.8
NH4HCO315.821.027.0
NaHCO38.29.611.112.714.416.4
NH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，______、______；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是______．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是______．
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是______；為什么溫度控制在30～35℃之間？______．
（4）a，b處的操作分別是______、______．
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時發(fā)生的反應為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是______．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點時溶液顏色的變化是______；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3______．

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