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(15分)焦亞硫酸鈉(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一  焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na₂S₂O₅。裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為                 。
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是                   。
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為              (填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二    焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
（4）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^－     的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是       (填序號(hào))。
a．測(cè)定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入鹽酸  
d．加入品紅溶液  e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是                         。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計(jì)算)的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂＋I(xiàn)₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計(jì)算)為               g·L^－1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果     (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退�．氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料．

Ⅰ氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．

已知：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)ΔH＝＋247.4 kJ·mol^－1

(1)氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)________．(答2點(diǎn))

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(3)H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________、________．

Ⅱ(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％－30％的KOH溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________．

(5)下圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源．

①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸－硫酸銨，陰極的電極反應(yīng)式是________．

②利用該裝置可制得少量過(guò)氧化氫：在陽(yáng)極上SO₄^2－被氧化成S₂O₈^2－(過(guò)二硫酸根離子)，S₂O₈^2－與H₂O反應(yīng)生成H₂O₂，S₂O₈^2－＋2H₂O＝2SO₄^2－＋H₂O₂＋2H⁺．若要制取2 molH₂O₂，該燃料電池理論上需消耗________molN₂H₄．

(6)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

①裝置丙中溶液的PH________．(填“變大”“變小”或“不變”)

②四種金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序是________．

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（2008?駐馬店二模）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為在實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過(guò)程，同時(shí)制取少量三氧化硫晶體，并測(cè)量反應(yīng)后混合氣體中SO₂的含量，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．

已知：V₂O₅在450℃左右，活性最好，溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)使催化劑活性下降．
（1）已知3.2g二氧化硫被氧氣完全氧化成三氧化硫時(shí)，可以放出4.915kJ熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol

．
（2）A裝置可用來(lái)觀察SO₂和氧氣的進(jìn)氣量．實(shí)驗(yàn)時(shí)使A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與SO₂導(dǎo)管冒出的氣泡速率相近，其目的是

使用過(guò)量氧氣以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

使用過(guò)量氧氣以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

．
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．此時(shí)首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是

加熱（或點(diǎn)燃酒精燈）

加熱（或點(diǎn)燃酒精燈）

．
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能持續(xù)加熱的理由是

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高催化劑活性降低

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高催化劑活性降低

．
（5）冰鹽水的作用是

降溫，冷卻SO₃使之成為晶體

降溫，冷卻SO₃使之成為晶體

．
（6）能用于測(cè)定反應(yīng)后混合氣體中SO₂含量的是

BC

BC

（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液                B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液                     D．氨水、酚酞試液．

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工業(yè)上由FeS₂制H₂SO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫(xiě)下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130.3kJ/mol

SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130.3kJ/mol

；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
SO₂（g）+

1

2

O₂（g） 

催化劑 .

△

　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

C

C

（填標(biāo)號(hào)）．
A．SO₂的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO₃的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全　　　　  D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時(shí)，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是

B

B

（填標(biāo)號(hào)）；
A．Fe₂O₃

CO

高溫

Fe

濃硫酸

FeSO₄；B．Fe₂O₃

濃硫酸

Fe₂（SO₄）₃

鐵屑

FeSO₄；C．Fe₂O₃

鐵粉

高溫

Fe

濃硫酸

FeSO₄
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細(xì)顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強(qiáng)（101Kpa和1010Kpa）對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成

4

4

個(gè)實(shí)驗(yàn)然后進(jìn)行對(duì)比得出結(jié)論；
（5）為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏

0.28

0.28

千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

．

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。

題號(hào)

1

2

3

4

5

答案

B

D

A

A

A

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)

題號(hào)

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

B

A

C

C

B

D

D

B

A

C

C

A

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。

題號(hào)

18

19

20

21

22

答案

C

BC

BD

AC

AD

                  第Ⅱ卷  （共84分）

四、填空題（本題共24分）

23、（8分）

（1）（全對(duì)2分，有一空錯(cuò)即不得分）

A

C

D

F  

     G

      H

     I

（2）A E I  （1分）

（3）三、IIIA ，1s¹2s¹2p³3s¹3p² , BH    （每空1分，共4分）

   (4) 1（1分）

24、（8分）

(1)0．0020 mol/L^.S（2分）

(2）1．8mol?L^-1(2分，數(shù)據(jù)1分，單位1分)

(3）變淺(1分)

(4）D(1分)

(5)60℃曲線(2分)

25、（8分）

（1）14HNO₃＋3Cu₂O→6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O  （2分）
（2）酸性  氧化性（每空1分，共2分）
（3）0.6mol（2分）
（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成（2分）

五、（本題共24分）

26 （12分）

（1）SO₂（g）+O₂（g）→ SO₃（g）+98.3kJ  或其他合理答案。 （2分）

（2）提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；濃H₂SO₄                （2分， 各1分）

（3）給催化劑加熱；                               （1分）

（4）防止溫度過(guò)高，降低SO₂轉(zhuǎn)化率及催化劑活性    （2分，答出一點(diǎn)得1分）

（5）降溫，使SO₃凝結(jié)成晶體；                     （1分）

（6）或×100%                               （2分）

（7）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

（或通入盛有足量堿石灰的干燥管等）                 （2分）

（只答通入氫氧化鈉溶液不得分。只要保證SO₂和SO₃不污染環(huán)境，SO₃不與空氣中的水接觸的合理方案均給分）

27（12分）

（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O → CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

         或：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O +6H₂O → CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl  （2分）

（2）冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）       （1分）

（3）NH₄Cl      A                                 （2分，各1分）

（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液                       （2分）

（5）①溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色                         （1分）

②                                 （2分）

③偏高，在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測(cè)得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高               (2分)

六、（本題共20分）

28、(10分)

（1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C₁₂H₂₄O₂(1分)

（2）(CH₃)₃CCH₂CH₂Cl+ H₂O(CH₃)₃CCH₂CH₂OH+ HCl

或：(CH₃)₃CCH₂CH₂Cl+ NaOH→ (CH₃)₃CCH₂CH₂OH+ NaCl     (2分，無(wú)條件扣1分)               加熱

 (CH₃)₃CCHClCH₃+ NaOH(CH₃)₃CCH＝CH₂+ NaCl + H₂O(2分，無(wú)條件扣1分)

（3）9 mol(1分)

（4）2(1分)       CH₃CH(OH)CH₃或CH₃CH(OH)CH₂CH₃(2分)

29、（10分）

（1）3         （1分）

（2）2         （2分） 

（3）        （1分）

（4）消去反應(yīng)；取代反應(yīng)。  （2分，各1分）

（5）CH₃CH＝CH₂＋Cl₂eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH₂CH＝CH₂＋HCl（2分，方程式要求全對(duì)才給分）