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題目列表(包括答案和解析)

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗． 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
16.7
16.7
mL（保留一位小數(shù)）；
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用
②④
②④

①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）完成該實驗還需要的儀器有
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
．

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用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗． 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
16.7
16.7
mL（保留一位小數(shù)）；
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用
②③
②③

①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量
（3）完成該實驗還需要的儀器有
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（4）某同學(xué)將量好的濃硫酸緩緩倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并不斷地攪拌，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，晃動容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶貼上標(biāo)簽備用．請指出上述操作中的兩處明顯錯誤：
①
未洗滌玻璃棒
未洗滌玻璃棒

②
定容后未搖勻溶液
定容后未搖勻溶液

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
偏小
偏小

②量取濃硫酸時俯視量筒刻度線；
偏大
偏大

③容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液；
無影響
無影響

④定容時俯視容量瓶刻度線；
偏大
偏大
．

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0.5molCH4約含有
0.5NA
0.5NA
個CH4，其質(zhì)量為
8
8
g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
11.2
11.2
L；3.01×1023個SO42-約含
0.5
0.5
molSO42-，其質(zhì)量為
48
48
g；等質(zhì)量的CO和SO2的物質(zhì)的量之比為
16：7
16：7
，碳原子和硫原子的物質(zhì)的量之比
16：7
16：7
，氧原子的物質(zhì)的量之比
8：7
8：7
．

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恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算：
（1）達(dá)到平衡時，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=
16mol
16mol

（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=
5：4
5：4
．

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恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算：
（1）達(dá)到平衡時，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=______
（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=______．

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。

題號

1

2

3

4

5

答案

B

D

A

A

A

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

B

A

C

C

B

D

D

B

A

C

C

A

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。

題號

18

19

20

21

22

答案

C

BC

BD

AC

AD

                  第Ⅱ卷  （共84分）

四、填空題（本題共24分）

23、（8分）

（1）（全對2分，有一空錯即不得分）

 

 

 

 

A

 

 

C

D

 

F  

 

     G

      H

     I

（2）A E I  （1分）

（3）三、IIIA ，1s12s12p33s13p2 , BH    （每空1分，共4分）

   (4) 1（1分）

24、（8分）

(1)0．0020 mol/L.S（2分）

(2）1．8mol?L-1(2分，數(shù)據(jù)1分，單位1分)

(3）變淺(1分)

(4）D(1分)

(5)60℃曲線(2分)

 

 

 

 

25、（8分）

（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O  （2分）
（2）酸性  氧化性（每空1分，共2分）
（3）0.6mol（2分）
（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成（2分）

五、（本題共24分）

26 （12分）

（1）SO2（g）+O2（g）→ SO3（g）+98.3kJ  或其他合理答案。 （2分）

（2）提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；濃H2SO4                （2分， 各1分）

（3）給催化劑加熱；                               （1分）

（4）防止溫度過高，降低SO2轉(zhuǎn)化率及催化劑活性    （2分，答出一點得1分）

（5）降溫，使SO3凝結(jié)成晶體；                     （1分）

（6）或×100%                               （2分）

（7）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

（或通入盛有足量堿石灰的干燥管等）                 （2分）

（只答通入氫氧化鈉溶液不得分。只要保證SO2和SO3不污染環(huán)境，SO3不與空氣中的水接觸的合理方案均給分）

27（12分）

（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl

         或：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O +6H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl  （2分）

（2）冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）       （1分）

（3）NH4Cl      A                                 （2分，各1分）

（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液                       （2分）

（5）①溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色                         （1分）

②                                 （2分）

③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高               (2分)

六、（本題共20分）

28、(10分)

（1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C12H24O2(1分)

（2）(CH3)3CCH2CH2Cl+ H2O(CH3)3CCH2CH2OH+ HCl

或：(CH3)3CCH2CH2Cl+ NaOH→ (CH3)3CCH2CH2OH+ NaCl     (2分，無條件扣1分)               加熱

                        

 (CH3)3CCHClCH3+ NaOH(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O(2分，無條件扣1分)

（3）9 mol(1分)

（4）2(1分)       CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3(2分)

29、（10分）

（1）3         （1分）

（2）2         （2分） 

（3）        （1分）

（4）消去反應(yīng)；取代反應(yīng)。  （2分，各1分）

（5）CH3CH＝CH2＋Cl2eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH2CH＝CH2＋HCl（2分，方程式要求全對才給分）

  • <table id="s6y8y"></table>
    <del id="s6y8y"><acronym id="s6y8y"></acronym></del>
    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    Cu
    


    
 
    
  
  
    <tr id="s6y8y"></tr>
    
   
    
    
    
    
    
    加熱
                        

    七、（本題共16分）
    30、（6分）
    （1）第2次實驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758        （1分）
    （2）0.056mol?L―1                        
（2分）
    （3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）2過量，選取第1次計算；
    設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，經(jīng)計算
    x=0.002mol  y=0.005mol
    故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5           
（3分）
     
    31、（10分）
    ⑴a:b ≥ 5:6 （2分）
    ⑵①n2＝2b/22.4 mol (或2.4a/22.4
mol) （2分）
    ②n1=(1.2a-b)/44.8mol;n2=(1.2a+3b)/44.8mol（各2分，共4分）
    ③(1.2a+b)/4.48mol/L（2分）
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案
    


    


    






















			
    

    
	







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