国产高清黄色av无码在线观看,91在线中文

② CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ/mol 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知：①CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g) ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g) ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) ΔH3
若反應(yīng)③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

B．反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

C．反應(yīng)③進(jìn)行的過(guò)程中，0～5 min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05 kJ

D．當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

查看答案和解析>>

已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
若反應(yīng)③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

B．反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

C．反應(yīng)③進(jìn)行的過(guò)程中，0～5 min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05 kJ

D．當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

查看答案和解析>>

已知：①CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝－41.2 kJ/mol ②CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₂＝＋247.3 kJ/mol ③CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)；ΔH₃ 若反應(yīng)③在體積一定的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得CH₄的物質(zhì)的量溶液隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
[　　]
A．	ΔH₃＝＋206.1 kJ/mol
B．	反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
C．	反應(yīng)③進(jìn)行的過(guò)程中，0～5 min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05 kJ
D．	當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH₄的轉(zhuǎn)化率將增大

查看答案和解析>>

已知：①CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝－41.2 kJ·mol^－1 ②CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₂＝＋247.3 kJ·mol^－1 ③CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)；ΔH₃ 若反應(yīng)③在1L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
[　　]
A．	ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1
B．	反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
C．	反應(yīng)③進(jìn)行的過(guò)程中，0～5 min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05 kJ
D．	當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH₄的轉(zhuǎn)化率將增大

查看答案和解析>>

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與利用是氫能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．

已知：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝247.4 kJ·mol^－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(2)H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________．

(3)電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．

(4)上述方法制得的H₂可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚(CH₃OCH₃)及許多烴類(lèi)物質(zhì)．當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100％，合成的物質(zhì)可能是________．

a．汽油

b．甲醇

c．甲醛

d．乙酸

(5)在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)

若一體積可變的密閉容器中充入3 mol　H₂、3 mol　CO、1 mol　CH₃OCH₃、1 mol　CO₂，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________，平衡時(shí)n(CH₃OCH₃)＝________mol．

查看答案和解析>>

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A

二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AD 10．B 11．BC 12．AD 13．CD 14．C

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

【提出猜想】 SO₂、H₂

【實(shí)驗(yàn)探究】

猜想Ⅰ

步驟① 溶液紫紅色褪去含有Fe²^＋

步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色