③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3請(qǐng)回答下列問題:⑴ 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①.測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示.反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi). v(H2)＝ ▲ ,10 min時(shí).改變的外界條件可能是 ▲ . c/mol?L-1⑵ 如圖2所示.在甲.乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2.使甲.乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②.并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示.請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．

①已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2．

則反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________．(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)

②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3．現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1 mol　CO和2 mol　H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

a．該反應(yīng)的ΔH3________0(選填“＜”、“＞”或“＝”，下同)，K1________K2．

b．將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有________．

(2)某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO2＋O2＋4e－＝2CO32－；則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________．

(3)下圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe(OH)3]________Ksp[Mg(OH)2]

(填：＞、＝、＜)；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是________．

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（7分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

    途徑I：  C(s)＋O2(g) === CO2(g)

    途徑II：先制水煤氣： C(s)+ H2O(g) === CO(g) + H2(g)

           燃燒水煤氣：2 CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1  

②H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1

③CO(g)+ O2(g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1

   請(qǐng)回答下列問題：

（1）C（煤）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是                  

（2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：                  

（3）在制水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的總能量

（4）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯(cuò)誤的是              (單選)

A．途徑II制水煤氣時(shí)增加能耗，故途徑II的做法不可取

B．與途徑I相比，途徑II可以減少對(duì)環(huán)境的污染

C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率

D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進(jìn)行運(yùn)輸

 

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把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：直接燃燒：C(s)＋O2(g) = CO2(g)
途徑II：先制水煤氣：C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
燃燒水煤氣：2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C（煤）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是                  
（2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：                  
（3）在制水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的總能量。
（4）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯(cuò)誤的是              (單選)

A．途徑II制水煤氣時(shí)增加能耗，故途徑II的做法不可取
B．與途徑I相比，途徑II可以減少對(duì)環(huán)境的污染
C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率
D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進(jìn)行運(yùn)輸

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（7分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：  C(s)＋O2(g) ="==" CO2(g)
途徑II：先制水煤氣： C(s) + H2O(g) ="==" CO(g) + H2(g)
燃燒水煤氣：2 CO(g) + O2(g) ="==" 2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1  
②H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g)+ O2 (g)=CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C（煤）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是                 
（2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：                  
（3）在制水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的總能量
（4）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯(cuò)誤的是              (單選)

A．途徑II制水煤氣時(shí)增加能耗，故途徑II的做法不可取
B．與途徑I相比，途徑II可以減少對(duì)環(huán)境的污染
C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率
D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進(jìn)行運(yùn)輸

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把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：直接燃燒：C(s)＋O2(g) = CO2(g)

途徑II：先制水煤氣：C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)

燃燒水煤氣：2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)

已知：①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1

②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1

③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問題：

（1）C（煤）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是                  

（2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：                  

（3）在制水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的總能量。

（4）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯(cuò)誤的是              (單選)

A．途徑II制水煤氣時(shí)增加能耗，故途徑II的做法不可取

B．與途徑I相比，途徑II可以減少對(duì)環(huán)境的污染

C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率

D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進(jìn)行運(yùn)輸

 

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一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D  2．B  3．A  4．D  5．B  6．C  7．C  8．A

二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AD  10．B  11．BC  12．AD  13．CD  14．C

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

【提出猜想】 SO2、H2

【實(shí)驗(yàn)探究】

猜想Ⅰ

步驟① 溶液紫紅色褪去  含有Fe2＋

步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液  溶液變?yōu)樗{(lán)色

猜想Ⅱ

甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體

【問題討論】

不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋

16．（8分）

⑴ HNO3

⑵ 3CuO＋2NH3     3Cu＋N2＋3H2O

⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－

⑷ 6NO＋4NH3         5N2＋6H2O

17．（10分）

（1）0.3 mol/(L?min)   升高溫度 

（2）

（3）－41.2 kJ/mol   a

 

18．（10分）

⑴ 熵變大于零（△S＞0）  隔絕空氣

⑵ 10  TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋

⑶ d

19．（12分）

（1）4   

（2）    還原反應(yīng)  

（3）、    

（4）

20．（10分）

 

⑴ ①                           

 

 

②  解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5

             162n                                    88n

    1000kg×90%×85%×90%                      m(CH3COOC2H5)

m(CH3COOC2H5)＝374 kg

⑵   解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n         △m

162n                                 162n＋42nx                 42nx    

                    10g                    15.19g                   5.19g

＝     x＝2

故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

A．⑴ O＞N＞C   1s22s22p63s23p63d84s2

⑵ 順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑

⑶ 4

⑷ ①  ② sp3和sp2

B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管    煮沸除去CO2并迅速冷卻

⑵ 酚酞    滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑

⑶ 用活性炭脫色

⑷ 4.50

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案