題目列表(包括答案和解析)
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
(10分)鈦在地殼中的含量比銅多61倍,排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域。
⑴ 由鈦鐵礦(FeTiO3)提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下(部分產(chǎn)物省略):
上述熔煉過程發(fā)生的反應為吸熱反應,該反應能夠自發(fā)進行的原因是 ;還原過程必須在1070K的溫度下進行,你認為還應該控制的反應條件是 。
⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦,并向所得溶液中加入鐵,此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L,當溶液的pH等于 時,Mg(OH)2開始沉淀。
若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量
白色沉淀,寫出該反應的離子方程式: 。
⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業(yè)上,常用
BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應生成白色固體A,將該白色
固體加熱分解至900K可得BaTiO3,實驗測得其熱分解過程的質量
-溫度關系曲線如右圖所示,圖中400K、600K和900K時對應的
樣品的質量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式
為 (填序號)。
a.BaTi2O5 b.BaC2O4?2H2O c.BaTi(C2O4)3 d.BaTiO (C2O4)2?4H2O
鈦在地殼中的含量比銅多61倍,排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域。
⑴ 由鈦鐵礦(FeTiO3)提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下(部分產(chǎn)物省略):
上述熔煉過程發(fā)生的反應為吸熱反應,該反應能夠自發(fā)進行的原因是 ▲ ;還原過程必須在1070K的溫度下進行,你認為還應該控制的反應條件是 ▲ 。
⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦,并向所得溶液中加入鐵,此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L,當溶液的pH等于 ▲ 時,Mg(OH)2開始沉淀。
若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量
白色沉淀,寫出該反應的離子方程式: ▲ 。
⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業(yè)上,常用
BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應生成白色固體A,將該白色
固體加熱分解至900K可得BaTiO3,實驗測得其熱分解過程的質量
-溫度關系曲線如右圖所示,圖中400K、600K和900K時對應的
樣品的質量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式
為 ▲ (填序號)。
a.BaTi2O5 b.BaC2O4·2H2O c.BaTi(C2O4)3 d.BaTiO (C2O4)2·4H2O
鈦在地殼中的含量比銅多61倍,排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域。
⑴ 由鈦鐵礦(FeTiO3)提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下(部分產(chǎn)物省略):
上述熔煉過程發(fā)生的反應為吸熱反應,該反應能夠自發(fā)進行的原因是 ▲ ;還原過程必須在1070K的溫度下進行,你認為還應該控制的反應條件是 ▲ 。
⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦,并向所得溶液中加入鐵,此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L,當溶液的pH等于 ▲ 時,Mg(OH)2開始沉淀。
若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量
白色沉淀,寫出該反應的離子方程式: ▲ 。
⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業(yè)上,常用
BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應生成白色固體A,將該白色
固體加熱分解至900K可得BaTiO3,實驗測得其熱分解過程的質量
-溫度關系曲線如右圖所示,圖中400K、600K和900K時對應的
樣品的質量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式
為 ▲ (填序號)。
a.BaTi2O5 b.BaC2O4·2H2O c.BaTi(C2O4)3 d.BaTiO (C2O4)2·4H2O
金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下,回答下列問題:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學式是________________。
(2)上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是 (用離子方程式表示),檢驗副產(chǎn)品甲是否變質的實驗方法是 。
(3)上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質,可加入 溶解后除去。
(4)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 |
Fe(OH)2 |
TiO(OH)2 |
Mg(OH)2 |
Ksp |
8.0×10-16 |
1.0×10-29 |
1.8×10-11 |
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L,當pH等于_________時,Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應的離子方程式:__________________________________________________________________
(5)Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行,你認為還應控制的反應條件是__________________________
(6)在800--1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。圖中b是電源的______極,陰極的電極反應式________________。
一、單項選擇題(本題包括8小題,每題3分,共24分。)
1.D 2.B 3.A 4.D 5.B 6.C 7.C 8.A
二、不定項選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。)
9.AD 10.B 11.BC 12.AD 13.CD 14.C
三、非選擇題(本題包括6小題,共60分)
15.(10分)
【提出猜想】 SO2、H2
【實驗探究】
猜想Ⅰ
步驟① 溶液紫紅色褪去 含有Fe2+
步驟② 另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液 溶液變?yōu)樗{色
猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液顏色不變,試管中收集到氣體
【問題討論】
不正確。若溶液中含有Fe3+則無法檢驗溶液中是否含有Fe2+
16.(8分)
⑴ HNO3
⑵ 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
⑶ 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
⑷ 6NO+4NH3 5N2+6H2O
17.(10分)
(1)0.3 mol/(L?min) 升高溫度
(2)
(3)-41.2 kJ/mol a
18.(10分)
⑴ 熵變大于零(△S>0) 隔絕空氣
⑵ 10 TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+
⑶ d
19.(12分)
(1)4
(2) 還原反應
(3)、
(4)
20.(10分)
⑴ ①
② 解:(C6H10O5)n~n C6H12O6~2nC2H5OH~nCH3COOC2H5
162n 88n
m(CH3COOC2H5)=374 kg
⑵ 解:[(C6H7O2)(OH)3]n~[(C6H7O2)(OH)(3-x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n+42nx 42nx
= x=2
故該醋酸纖維的結構簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
四、選做題(本題包括1小題,共12分)
21.(12分)
A.⑴ O>N>C 1s22s22p63s23p63d84s2
⑵ 順鉑易溶于水,因為它是極性分子,易溶于極性溶劑
⑶ 4
⑷ ① ② sp3和sp2
B.⑴ 玻璃棒、膠頭滴管 煮沸除去CO2并迅速冷卻
⑵ 酚酞 滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性,應選擇在堿性范圍中變色的指示劑
⑶ 用活性炭脫色
⑷ 4.50
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